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    20．上海市环境中心每周公布的上海市空气质量报告，下列不属于公布指标的是（　　）
    A．二氧化碳B．总悬浮颗粒C．二氧化硫D．氮氧化物

    分析 空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，以此解答该题．

    解答 解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等，对人体有害，二氧化碳普遍存在于大气中，不属于质量报告公布指标．
    故选A．

    点评 本题考查环境污染知识，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．
    （1）其制备方法为：
    （2）已知：①
    名称相对分子质量颜色，状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸122无色片状晶体2491.2659
    苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05
    乙醇46无色澄清液体78.30.7893
    环己烷84无色澄清液体80.80.7318
    ②苯甲酸在100℃会迅速升华
    ③无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    （3）实验步骤如下：
    ①在仪器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将仪器A内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ④检验合格，测得产品体积为12.86mL．  
    回答下列问题：
    （1）在该实验中，仪器A的名称为三颈烧瓶，其容积最适合的是C（填选项前的字母）．
    A．25mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL
    （2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是水浴加热，控制温度的目的是防止副反应的发生和苯甲酸升华．加入沸石的作用是防暴．
    （3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
    （4）步骤②中应控制馏分的温度在C．
    A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
    （5）步骤③有机层应从分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反应的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华．加入氯化钙的目的是使产品中混有的乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH，过滤除去．
    （6）计算本实验的产率为90.02%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列名称的有机物实际上不可能存在的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷B．3-甲基-1-丁炔
    C．3-甲基-2-戊烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和其它杂质（杂质与酸不反应）．
    （1）电解精炼铜后所得的阳极泥的综合利用：
    ①用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    ②残渣含有极少量的黄金．经过查阅有关资料，了解到一些有关金的知识如下：
    序号反应化学平衡常数
    1Au+6HNO3（浓）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
    2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物），请简要解释金能够溶于王水的原因浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
    （2）电解后废液的测定：以下是该小组探究废液的一个实验流程：

    ①锌同铝一样，都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸生成Zn2+，又能溶于强碱生成ZnO22-．写出锌和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
    ②100mL废液中Cu2+的浓度为0.5mol•L-1，Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2
    B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．反应③最多能产生0.05 mol O2
    D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温恒容容器中进行反应A（g）?2B（g）+C（g），若A的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需要时间可能是（　　）
    A．18sB．12sC．30sD．10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（　　）
    A．CH2Br-CH2Br   二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
    C．   硬脂酸甘油脂D．  3，3-二甲基-2-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
    D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（　　）
    A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
    B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化
    C．可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯
    D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性

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