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    4．能够正确表示阿伏伽德罗常数的值的是（　　）
    A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数
    B．22.4升HCl气体中含有的Cl原子
    C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数
    D．0.1mol金属铝含有的电子数

    分析 A、氢气为双原子分子；
    B、HCl所处的状态不明确；
    C、求出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸能电离出2mol氢离子来分析；
    D、铝原子含13个电子．

    解答 解：A、氢气为双原子分子，故0.5mol氢气中含氢原子为1mol，个数为NA个，故A正确；
    B、HCl所处的状态不明确，故其物质的量和含有的氯原子的个数无法计算，故B错误；
    C、溶液中硫酸的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸能电离出2mol氢离子，故溶液中含有的氢离子的个数为2NA个，故C错误；
    D、铝原子含13个电子，故0.1mol金属铝含有1.3mol电子，即1.3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：

    （1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
    （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、⑥后面．
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①H2SO4
    ②HNO3    		③NaOH
    ④KOH    		⑤Na2SO4
    ⑥K2SO4，KNO3    		⑦SO2
    ⑧SO3    		⑨NH3
    （3）在①③⑦⑨中属电解质的是①③（填序号）．
    （4）写出①与③发生中和反应离子方程式H++OH-=H2O．
    （5）写出实验室制备⑨的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    （6）硝酸的摩尔质量是63g/mol．3.4g氨气是0.2mol；分子数是0.2NA个；含氢原子0.6mol．在标准状况下，4.48L CO2是与6.4g O2的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2
    B．反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．反应③最多能产生0.05 mol O2
    D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（　　）
    A．CH2Br-CH2Br   二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
    C．   硬脂酸甘油脂D．  3，3-二甲基-2-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
    D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）量变引起离子方程式的变化
    将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓+H2O．
    向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-+=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （2）反应顺序引起的变化
    向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
    在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸．该反应的离子方程式是：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）反应介质的影响
    ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
    ③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
    ④对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为ClO-＞I2＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    A．铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁
    B．CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
    D．利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）．回答下列问题：
    （1）写出A的电子式
    （2）①加热B产生D的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    ②B加稀硫酸产生D的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E
    ①E的化学式为Na2CO3
    ②若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液，则该纯净物化学式为Na2O2或者Na2O．

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