Question

【题目】某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(　　)

A. 电源中a为负极，b为正极

B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C. B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑

D. A、B两端都必须使用铁作电极

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A．B端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；

B．阳极上铁失电子得到亚铁离子，阴极上氢离子放电，据此判断电解质溶液；

C．阴极上得电子生成氢气；

D．阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可。

详解：A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，所以“a”为正极，“b”为负极，A错误；

B、因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl溶液不影响实验，B错误；

C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时破坏水的电离平衡，产生氢氧根离子，氢气能防止氢氧化亚铁被氧化而导致实验失败，所以电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，C正确；

D、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，D错误；答案选C。