Question

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是( )

A. 前2min，D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)

B. 此时，B的平衡转化率是40％

C. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

D. 增大该体系的压强，平衡不移动

Answer 1

【答案】B

【解析】A、前2min，D消耗的物质的量为×1.6mol=0.4mol，其平均反应速率为=0.1mol/(L·min)，选项A错误；B、在反应开始时B的物质的量是2mol，由于达到平衡时产生C1.6mol ，会反应消耗B0.8mol，则B的平衡转化率是×100%=40%，选项B正确； C、增加B，平衡正向移动，由于增大的物质的量时物质浓度增大的影响大于平衡移动使其浓度减小的趋势，因此B的平衡转化率减小，选项C错误；D、该反应的正反应是气体体积减小的反应，若增大该体系的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，选项D错误。答案选B。