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    4．如图所示是原电池的装置图（为电流表）．请回答：
    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑； 
    （2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为正极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B上生成一种红色物质．
    （3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极上现象为正极上有气泡产生．

    分析 （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；
    （2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，说明是原电池反应，A电极为负极，B电极溶液中铜离子得到电子生成铜；
    （3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，镁做原电池正极．

    解答 解：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，A为正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；故答案为：2H++2e-=H2↑；
    （2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，说明是原电池反应，A电极为负极，B电极溶液中铜离子得到电子生成红色铜；
    故答案为：正；B上生成一种红色物质；
    （3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，组成原电池，铝做原电池负极，电极反应氯失电子生成的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，镁做原电池正极，电极反应是2H++2e-=H2↑，正极上有气泡产生．
    故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正极上有气泡产生．

    点评 本题考查了原电池原理的分析判断，原电池原理和电极分析判断是解题关键，注意电极反应生成的离子在电解质溶液中的存在分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列用电子式表示物质的结构中正确的是（　　）
    A．K2SB．H2S
    C．（NH4）2SD．BaF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol，每转移4mol电子，理论上放出热量436.7kJ．
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）
    A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）
    A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应
    C．硝酸可氧化Fe2+D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．5.3g某一元醛与过量新制Cu（OH）2的碱性浊液加热充分反应，生成的红色沉淀经过滤、洗涤、烘干称其质量为7.2g，则该醛为（　　）
    A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．反应2NO+O2=2NO2，不能使该反应的反应速率增大的是（　　）
    A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度
    C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
    （l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

    己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
    2NO2（g）?N2O4（g）△H3
    2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
    则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
    （2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17
    设反应开始时体系压强为P0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0=1.75；
    1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为0.090mol•L-1•min-1．
    （3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4?2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
    ①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ②由图推测N2O4（g）?2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由吸热反应，温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出两条）．
    ③对于反应N2O4（g）?2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由B点与D点，满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如图：

    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
    ④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
    （1）实验室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌（任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精洗涤．
    （7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为96.57%．

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