练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成．以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

    已知：
    Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
    Ⅱ．R-CH═CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO
    （1）B的结构简式为：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
    （2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：羰基
    （3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）下列关于E的说法正确的是acd
    a．能溶于水    b．能与H2发生还原反应
    c．能发生氧化反应    d．能发生消去反应
    （5）H→M的化学方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    （6）F的结构简式为：．
    （7）A的属于酯类的同分异构体有4种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：HCOOCH2CH2CH3．

    分析 A中不饱和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1，所以含有一个双键，A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息I知，B中含有醇羟基，D和氢气发生加成反应生成E，D为醛，则E为乙醇结构简式为CH3CH2OH，D为CH3CHO，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A为CH3COCH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，F结构简式为；A发生消去反应生成H，H结构简式为CH3COCH=CH2，H发生加聚反应生成M，M结构简式为，以此解答该题．

    解答 解：A中不饱和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1，所以含有一个双键，A能和氢气发生加成反应生成B，B能和HIO4发生反应，结合题给信息I知，B中含有醇羟基，D和氢气发生加成反应生成E，D为醛，则E为乙醇结构简式为CH3CH2OH，D为CH3CHO，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A为CH3COCH（OH）CH3，B和F发生酯化反应生成N，F结构简式为；A发生消去反应生成H，H结构简式为CH3COCH=CH2，H发生加聚反应生成M，M结构简式为，
    （1）由以上分析可知B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，故答案为：CH3CH（OH）CH（OH）CH3；
    （2）A为CH3COCH（OH）CH3，含有羰基，可发生加成反应，故答案为：羰基；
    （3）D为CH3CHO，含有醛基，可发生银镜反应，方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
    故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （4）为乙醇结构简式为CH3CH2OH，
    a．乙醇易溶于水，故a正确；
    b．乙醇不含不饱和键，所以不能与H2发生还原反应，故b错误；
    c．乙醇含有醇羟基，能被重铬酸钾酸性溶液氧化而使重铬酸钾溶液变色，故c正确；
     d．乙醇不可以在浓硫酸作催化剂、170℃条件下发生消去反应，故d正确；
    故答案为：a c d；
    （5）H结构简式为CH3COCH=CH2，H发生加聚反应生成M，M结构简式为，方程式为nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$，
    故答案为：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
    （6）由以上分析可知F结构简式为，故答案为：；
    （7）A为CH3COCH（OH）CH3，A属于酯类的同分异构体中，有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，所以有四种同分异构体；
     只含一个甲基的同分异构的结构简式为HCOOCH2CH2CH3，
    故答案为：4；HCOOCH2CH2CH3．

    点评 本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析、推断能力，根据反应条件、题给信息、流程图中部分物质结构式采用正逆结合的方法进行推断，难点是同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能团位置结构等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则（　　）
    A．平衡逆向移动了B．物质A的转化率减小了
    C．物质B的质量分数增大了D．反应速率增大，且v正＞v逆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．矿物燃料在使用的过程中会产生大量污染性物质，如SO2和CO2，而H2和NH3都被认为是理想的清洁能源．

    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是bd；
    a．T1＞T2                         b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
    c．增大M的量，上述平衡向右移动     d．上述反应可实现多次储存和释放氢气
    （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
    ①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-；乙装置中电极a为阳极（填电极名称）．
    ②若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=13．（忽略电解前后溶液的体积变化）
    （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1   2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ/mol；
    （4）在一定条件下，将lmolN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?高温高压催化剂2NH3（g）△H＜0 已知5分钟后达到平衡，平衡时氨气的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    ②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a
    a、容器中压强不变   b、混合气体的密度不变  c、3v正（H2）=2v逆（NH3） d、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    ③对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的d
    a、选用更高效的催化剂    b、升高温度   c、及时分离出氨气  d、增加H2的浓度   e、充入He，使体系总压强增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾．回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备AlCl3固体．装置B中滴入浓硫酸发生反应：2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4，装置C中所盛装的试剂是浓硫酸，点燃D处酒精灯时，装置D中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1Cl3+3H2．装置F的作用是吸收未反应的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入E中．安装好仪器后需要进行的操作有：①点燃B处酒精灯；②点燃D处酒精灯；③向装置B中滴加浓硫酸．这三项操作的正确顺序为③①②（用所给数字序号表示）．

    （2）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所  设计的装置进行了如图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为蒸馏烧瓶，改进后的优点是防止A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞导管．

    （3）设计实验证明：
    ①AlCl3能够水解将AlCl3溶于水配成溶液，测定氯化铝溶液pH，溶液呈酸性．
    ②AlCl3是共价化合物测定氯化铝在熔融状态下导电性，熔融氯化铝不导电，说明为共价化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe2++2Br2+6Cl-
    B．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
    C．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
    D．将铝条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（K+）为3mol/LB．上述电解过程中共转移4 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液上c（H+）为4 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是一种重要的化工原料，用来衡量一个国家的石油化工发展水平，相同条件下存在如下转化关系（部分反应物、反应条件和产物已省略），其中E为具有果香气味的物质，F是高聚物．
    （1）写出下列反应的反应类型：A→G加成，B→C氧化，并写出B→C的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    （2）B的结构式为；写出其官能团的电子式，1个该官能团含有9个电子，氢氧根与其组成元素相同，电子式为，含有有10个电子；高聚物F是常用的塑料之一，它的链节可表示为-CH2CH2-．
    （3）某有机物H含有与D相同的官能团，含有2个甲基，且与E互为同分异构体，写出H的结构简式CH3CH（CH3）COOH，其与过量Na2CO3反应的化学方程式为CH3CH（CH3）COOH+Na2CO3→CH3CH（CH3）COONa+NaHCO3．
    （4）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由B和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．假定放电过程中，B完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
    ①该电池反应的总离子方程式为C2H6O+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O；
    ②B在负极发生反应（填正或负），电极反应式为C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O；
    （5）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气．其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
    ①电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-；
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C．M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物
    D．工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案