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    【题目】将8gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为__mol/L；若取出10mL该溶液，则Na+的物质的量浓度为__mol/L，其中含NaOH的质量为____g；将这500 mL溶液浓缩成100mL后，NaOH的物质的量浓度为__mol/L，若所得溶液的密度为ｄg/mL，则该浓溶液溶质的质量分数为____________（蒸发过程中没有溶质析出）。

    【答案】0.40.40.1622/25d或8/d%

    【解析】

    将8gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，氢氧化钠的物质的量是8g÷40g/mol＝0.2mol，因此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L；溶液是均一稳定的，因此若取出10mL该溶液，则Na+的物质的量浓度为仍然是0.4mol/L，其中含NaOH的质量为0.4mol/L×0.01L×40g/mol＝0.16g；将这500 mL溶液浓缩成100mL后，溶质的物质的量不变，所以NaOH的物质的量浓度为；若所得溶液的密度为ｄg/mL，则根据可知该浓溶液溶质的质量分数为。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况

    B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NA

    C. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA

    D. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度／（mol·L-1）

    0.44

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是

    A. 此时刻正反应速率大于逆反应速率

    B. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

    C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    D. a=1.64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是

    A. 操作①中玻璃棒能加快固体溶解

    B. 操作②为过滤，得到的滤液显酸性

    C. 操作③盛放药品的仪器是坩埚

    D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

    （1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________.

    （2）写出反应①②③的化学方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质](15 分)

    铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。

    回答下列问题:

    (1) UF4用Mg或Ca 还原可得金属铀。基态钙原子的核外电子排布式为__________________；熔点：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。

    (2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填选项字母)。

    a.氢键 b.配位键 c.共价键 d.离子键 e.金属键

    (3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑

    ①NH4+的空间构型为_____________________，与NH4+互为等电子体的分子或离子有_____(任写两种)。

    ②CO32-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。

    ③分解产物中属于非极性分子的是____________________(填选项字母)。

    a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O

    (4)UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:

    ①晶胞中U 的配位数为__________________________。

    ②UO2晶体的密度为_____________g·cm-3(列出计算式即可。设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）
    A.水 碱石灰
    B.金刚石 干冰
    C.液氧 氯酸钾
    D.汞 纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是 ( )

    A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

    B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

    C. 500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D. 甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故A正确；B. 根据△G＝△H－T△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，故B错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误；答案选A。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是

    A. 加水 B. 升温 C. 加适量CH3COONa固体 D. 通适量HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

    A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

    B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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