【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
（一）NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。
（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是____________Cl。
②该电解反应的化学方程式为________________。
【答案】（1）2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g） △H ="-746.50" kJ·mol－1
（2）①5(mol/L)－1向右
②b ③增加CO的物质的量浓度或增大压强
（3）H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3－+CO2↑
（4）①H2SO4SO2+2H2O-2e－＝SO42-+4H+
②5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4
【解析】试题分析：（1）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJmol-1①，2CO（g）+O2（g）CO2（g） △H=-566.00kJmol-1②，根据盖斯定律：②-①得到：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H="-746.50" kJmol-1；故答案为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H="-746.50" kJmol-1；
（2）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g） + N2
起始物质的量：0.4mol 0.4mol 0 0
转化的物质量：0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
平衡物质的量：0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k=
=
=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc==
=1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）-1；向右；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；
（3）碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑；
（4）电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则电解方程式为5SO2+2NO+8H2O
（NH4）2SO4+4H2SO4，
①由电解方程式可知，物质A为硫酸，其的化学式H2SO4； 电解时，阳极上二氧化硫失电子生成硫酸根离子，则阳极的电极反应式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+；故答案为：H2SO4；SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+；
②电解时NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，结合原子守恒可知电解方程式为：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，故答案为：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4。
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【题目】港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是（ ）
A.防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C.为保护船体外接镁、锌等金属的方法叫做外加电流的阴极保护法
D.钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）某化学小组为测定一定质量的某镁铝混合物中镁、铝的质量分数，设计了如下实验方案：
取ag镁铝混合物
测定剩余固体的质量为bg当溶液B为NOH溶液时，铝的质量分数为___________。
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________
甲溶液的物质的量浓度是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为 。
（2）1mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ键的数目为 。
（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。
（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。
（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是 ，A的配位数是 。
（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。
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【题目】（1）对下列物质进行系统命名：
： ；
： 。
（2） 
的分子式为：__________；
（3）下列几种烃类物质：
①互为同分异构体的有 和 (写名称)。
②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种。
（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为 ，名称为_________。A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。
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【题目】分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：
（1）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是 。
（2）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是 ；
（3）含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：1：1，则此类有机物中最简单的一种是 。
（4）苯酚与饱和溴水的反应方程式为 ，该反应用于苯酚的 和 。
（5）TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路等，写出制备TNT的方程式 。
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【题目】邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的结构简式是 ，B的名称为 。
（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。
（3）C生成D的化学方程式为 。
（4）G和B的化学方程式为 。
（5）在G的同分异构体中，
A．能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀
B．能与碳酸钠反应生成二氧化碳
C．能使FeCl3溶液显色
满足上述三个条件的同分异构体有 种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种） ,所有这些同分异构体中，有 种化学环境的氢原子。
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【题目】在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.08mol/L.
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) 
H2(g) + I2(g)
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【题目】制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
（1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。
（2） B中盛放的CCl4的作用是______________
（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
（4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______________(填字母标号)。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
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