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【题目】分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式:

(1)能与金属钠反应,但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是

(2)分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是

(3)含C、H、O三种元素的有机物,完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1:11,则此类有机物中最简单的一种是

4苯酚与饱和溴水的反应方程式为 ,该反应用于苯酚的

(5)TNT(2,4,6-三硝基甲苯)是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿、筑路等,写出制备TNT的方程式

【答案(1) C6H5CH2OH (2)CH2=CH-CH3 (3)HCHO

(4) 定性检验 定量测定

(5)

解析】

试题分析(1)能与金属钠反应,但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是苯甲醇,结构简式为C6H5CH2OH。

(2)分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是丙烯,结构简式为CH2=CH-CH3

(3)含C、H、O三种元素的有机物,完全燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1:11,则最简式CH2O,此类有机物中最简单的一种是HCHO。

4苯酚与饱和溴水的反应方程式为,该反应用于苯酚的定性检验和定量测定。

(5)制备TNT的方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在抗击新型冠状病毒的过程中,大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.聚丙烯为生产防护服的主要原料,属于合成材料

B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒,二者消毒原理均是利用了其强氧化性

C.保持空气湿度和适当降温或经常通风就可以防止病毒传播,所以室内无需专门消毒

D.3月至今,国外疫情日趋严重,防疫物资异常紧张,普通民众用棉纺织品代替无纺布自制防护口罩,甚至口服消毒液等措施可以有效防止病毒蔓延

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,

已知D为强酸,请回答下列问题:

(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时,其漂白效果是________(填“增强”“减弱”“不变” ),用化学方程式解释上述原因

②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式:

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是:______________________________________,

② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,水溶液中c(H)c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

Aa点对应的溶液中大量存在:Fe3+Na+ClSO42

Bb点对应的溶液中大量存在:NH4+Ba2+OHI

Cc点对应的溶液中大量存在:Na+Ba2+ClHCO3

Dd点对应的溶液中大量存在:Na+K+SO32―Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

(一)NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2g)+O2g2NOg△H=+180.50 kJ·mol1

2COg)+O2g2 CO2g△H=-566.00kJ·mol1

1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NOCO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________

2T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(015min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K_________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CON20.8 mol,平衡将_______移动。(填向左向右

图中ab分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中nNO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。(填“a”“b”

③15min时,若改变外界反应条件,导致nNO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________

(二)SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________

4)如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42-

写出物质A的化学式_____________,阳极的电极反应式是____________Cl

该电解反应的化学方程式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于粒子结构的描述不正确的是( )

A. H2SNH3均是价电子总数为8的分子

B. HSHCl均是含一个极性键的18电子粒子

C. CO2的电子式为

D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NANA代表阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是 ,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是

(2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390 g样品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(标准状况),并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是

Aab不连接时,铁片上会有金属铜析出

Bab用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu22e===Cu

C.无论ab是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

Dab连接时,铜片上发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:

(1)反应Ⅰ的化学方程式是

(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。

a.两层溶液的密度存在差异

b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是

③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是

(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii.SO3(g)分解。

L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是

②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:

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