Question

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇(C₂H₆O)和水．经分析，液体中C、H、O原子数之比为16∶42∶5．

(1)若混合液中只含两种混合物组分，则所有可能的组合是：________．

(2)若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中有1 mol　H₂O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)答案：乙醚和乙醇、乙醚和水

　　解析：乙醚(C₄H₁₀O)中：N(C)∶N(H)∶N(O)＝16∶40∶4

　　乙醇(C₂H₆O)中：N(C)∶N(H)∶N(O)＝16∶48∶8

　　可见，乙醚和乙醇按物质的量1∶3混合，所得液体中，N(C)∶N(H)∶N(O)＝16∶42∶5．

　　此外，乙醚中掺入等物质的量的水(H₂O)，所得液体中，N(C)∶N(H)∶N(O)＝16∶(40＋2)∶(4＋1)＝16∶42∶5．

　　乙醇和水混合，则不符合要求．

　　(2)答案：乙醚：7 mol；乙醇：2 mol

　　解析：为计算方便，认定该混合物写成C₁₆H₄₂O₅．则1 mol该有机物质量为314 g，628 g该有机物即为2 mol，共含32 mol　C、84 mol　H、10 mol　O．

　　设628 g混合物中含a mol　C₄H₁₀O、b mol　C₂H₆O，由于n(H₂O)＝1 mol，则：

　　　解之

　　即乙醚为7 mol，乙醇为2 mol．

　　思路导引：(1)两两组合共有三种可能：

　　(2)可根据原子守恒列方程式求解．