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    【题目】X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是

    A.X是硫元素

    B.Y的最高价氧化物的电子式为

    C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

    D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

    【答案】D

    【解析】

    0.01mol/LX、Z的最高价氧化物的水化物的pH=2，则表明二者都为一元强酸，由原子半径关系，可确定X为氮(N)，Z为氯(Cl)；0.01mol/LW的最高价氧化物的水化物的pH=12，则其为一元强碱，从而确定W为钠(Na)。

    A．由以上分析知，X是氮元素，A不正确；

    B．Y为碳，其最高价氧化物的电子式为，B不正确；

    C．W为钠，其最高价氧化物对应的水化物NaOH中，既含离子键又含共价键，C不正确；

    D．Z为氯，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】一定温度下，将加入1L溶液中，充分搅拌不考虑液体体积变化，已知：；，下列有关说法正确的是

    A.相同温度下，AgCl的溶解性比弱

    B.沉淀转化反应的平衡常数为

    C.混合后溶液中的：

    D.混合后溶液中的：

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    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如下转化关系。已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。回答下列问题：

    (1)A和B中官能团名称分别是_______和_______。

    (2)在F的众多同系物中：含6个碳原子的同系物其同分异构体有_______种

    (3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_________。

    (4)反应①﹣⑦属取代反应的有_______；反应④中，浓硫酸的作用是___________________。银氨溶液与C反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

    B.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

    C.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2NA

    D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”的目的是_______。

    （2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

    浸渣中含有的主要成分是________________。

    （3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

    （4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

    （5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

    ①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

    ②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

    ③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是（ ）

    A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)

    B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

    D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，4.48L的Cl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA

    B.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA

    C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为NA

    D.1L0.1molL1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA

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    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

    A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

    B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

    C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

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    【题目】如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是(　　)

    A.与K＋距离相等且最近的K＋有8个

    B.与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

    C.一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个

    D.与K＋距离相等且最近的O2-共有6个

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