【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA
B.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
C.1mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为0.2NA
D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.5NA
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导学与测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从500mL1mol·L－1的CuSO4溶液中取出100mL，下列关于100mL溶液的叙述错误的是（）
A.CuSO4的物质的量浓度为1mol·L－1
B.SO42-的物质的量浓度为1mol·L－1
C.含Cu2＋的物质的量为0.1mol
D.含CuSO4的质量为80.0g
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【题目】借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 该装置可将太阳能转化为化学能
B. 催化剂b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2
D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
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【题目】如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
(1)甲池是_______装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH4的电极________；A(Fe)电极_______。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加_____g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____
(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。
②SO32-放电的电极反应式为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如下（石墨仅表示其中的一层结构）：
回答下列问题：
(1)干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。
(2)由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
(4)在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。
(5)固态时，C60属于________ （填“共价”或“分子”）晶体。
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【题目】X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4
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【题目】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是( )
A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C. 元素B、C之间不可能形成化合物
D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
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【题目】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。
(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。
②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。
③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。
④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO
B.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1
C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化
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