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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.标准状况下，4.48L的Cl2通入水中反应转移的电子数为0.2NA

    B.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA

    C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃烧后，所得气体产物的分子总数为NA

    D.1L0.1molL1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1NA

    【答案】C

    【解析】

    A．标准状况下，4.48LCl2是0.2mol，氯气与水的反应为可逆反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，因此反应转移的电子数小于0.2NA，故A错误；

    B. 缺少氯化铁溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的物质的量，故B错误；

    C. 273K、101kPa为标准状况，标准状况下水为液态，22.4L甲烷的物质的量为1mol，由碳原子个数守恒可知，充分燃烧后生成二氧化碳的分子数为NA，故C正确；

    D.氢氧化钠溶液中，氢氧根和水均含有H-O键，则1L0.1molL1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目大于0.1NA，故D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    (1)焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为___________。利用喷雾干燥法脱硫工艺也是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，则吸收后溶液中的浓度______________________。

    (2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示：

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=(1)×100%

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________________。

    (3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，含铝粒子反应的离子方程式_________

    (4) “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如下（石墨仅表示其中的一层结构）：

    回答下列问题：

    (1)干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。

    (2)由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。

    (3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

    (4)在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。

    (5)固态时，C60属于________ （填“共价”或“分子”）晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是

    A.X是硫元素

    B.Y的最高价氧化物的电子式为

    C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

    D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )

    A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

    B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

    C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

    D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

    A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

    B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

    C. 元素B、C之间不可能形成化合物

    D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B.P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

    C.NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

    (1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

    (2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

    (3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

    (4)能导电的物质序号为_______________。

    (5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

    (6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

    （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______

    （2）D元素位于周期表中___________周期____________族

    （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。

    （4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：________________________________________。

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