Question

【题目】已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．

试回答下列问题：

（1）D的化学式为__________。

（2）反应①的化学方程式为：____________________________。

（3）反应②的离子方程式为：____________________________。

（4）写出镁条在H气体中燃烧的反应方程式为：___________________________。

（5）G在水中的电离方程式_____________________________。

（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，写出该反应的化学方程式_____。

Answer 1

【答案】H2 2NaCl+ 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 2Mg +CO22MgO+C NaHCO3 = Na+ +HCO3- NaCl+NaClO+H2SO4== Cl2↑+ Na2SO4+ H2O

【解析】

A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色，说明均有钠元素，A为海水中主要溶质，则A为NaCl，B为常温下常见液体，则B为H2O；E为黄绿色气体，则E为Cl2，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则H为CO2，根据题中各物质转化关系，电解食盐水得C、D、E，C中含有钠元素，则C为NaOH，则D为H2，C与E反应生成A、I、B，则I为NaClO，C、F、G均含有钠元素，F能产生二氧化碳，则G为NaHCO3，F为Na2CO3。（1）D的化学式为H2；（2）反应①的化学方程式为：2NaCl+ 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH；（3）反应②的离子方程式为：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O；（4）镁条在CO2气体中燃烧的反应方程式为：2Mg +CO22MgO+C；（5）G为NaHCO3，在水中的电离方程式为：NaHCO3 = Na+ +HCO3-；（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，反应的化学方程式为：NaCl+NaClO+H2SO4== Cl2↑+ Na2SO4+ H2O。