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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.3g 3He含有的中子数为1NA

    B.0.1 mol·L1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA

    C.25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA

    D.a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58

    【答案】B

    【解析】

    A、1个3He原子有1个中子，3g 3He含有的中子数为1NA，故A正确；

    B、没有溶液体积，不能计算0.1 mol·L1碳酸钠溶液含有的CO32—数目，故B错误；

    C、 25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2的物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数目小于2NA，故C正确；

    D、正丁烷、异丁烷分子中都有13个共价键， a g正丁烷和b g异丁烷的总物质的量是 ，混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。己知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

    △H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    △H3

    K3

    请回答下列问题:

    (1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母，后同)。

    A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积

    C.升高温度 D.使用合适的催化剂

    E.从平衡体系中及时分离出CH3OH

    (4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的浓度分别为 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,则此时v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

    (5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

    相关信息如下：

    ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

    [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

    ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

    ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。

    ①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。

    A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管

    B.上图装置中只有一处错误

    C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出

    D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔

    ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。

    （2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。

    ①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

    ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。

    A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液

    洗涤的具体操作是：____________。

    ③步骤d采用________干燥的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 443℃时： 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

    A.反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ

    B.升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

    C.0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

    D.该反应的化学平衡常数计算式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物同分异构体数目的判断中不正确的是

    A

    B

    C

    D

    分子式

    C6H14

    C4H8Cl2

    C4H9Cl

    C3H6

    数目

    5

    8

    4

    2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()

    A. 所充氯气应用向上排空气法收集

    B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

    C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

    D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是

    A.合成NH3时高温和实验室制取NH3加热的原理一样

    B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通过石油分馏得到

    C.电解饱和氯化钠溶液可以制取金属钠

    D.可通过反应C＋H2OCO＋H2制水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

    B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

    C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    D. 电极a采用MnO2作电极材料

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