【题目】已知 443℃时: 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ,443℃时,向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI,体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中,正确的是
A.反应进行 40 min 时,体系吸收的热量约为 0.9375 kJ
B.升高温度,再次平衡时,c(HI) > 0.78 mol·L-1
C.0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1
D.该反应的化学平衡常数计算式为
【答案】A
【解析】
A.从表中可知,反应进行 40 min 时,c(HI)=0.85mol/L,参加反应的c(HI)=0.15mol/L,体系吸收的热量约为=0.9375 kJ,A正确;
B.升高温度,由于ΔH >0,所以平衡正向移动,再次平衡时,c(HI)<0.78 mol·L-1,B不正确;
C.从表中可以看出,反应至20min时,c(HI)=0.91mol/L,则生成c(H2)=0.045mol/L, 0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) ==0.00225 mol·L-1·min-1,C不正确;
D.该反应平衡时,c(HI)=0.78mol/L,则c(H2)= c(I2)=0.11mol/L,化学平衡常数计算式为=,D不正确;
故选A。
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【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。H+,O2,NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是( )
A. 反应①②③④均在正极发生
B. 单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
C. ④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量,可使nt增大
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数值。下图表示 N2O 在Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A.N2O 转化成无害气体时的催化剂是B.1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NA
C.1mol CO2 中含有 2NA 个共用电子对D.1mol Pt2O+转化为 得电子数为 3NA
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【题目】下列现象及解释不正确的是
A.水晶手镯接触石灰水会被腐蚀:SiO2+Ca(OH)2== CaSiO3+H2O
B.不用铝盆盛放食醋:2Al+6CH3COOH==2Al (CH3COO)3+3H2↑
C.石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊:+ Ca2++OH- == CaCO3↓+ H2O
D.AgNO3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀:Ag+ +2NH3 H2O ==+ 2H2O
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【题目】化合物X是一种黄酮类化合物的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子中存在1个手性碳原子
C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.3g 3He含有的中子数为1NA
B.0.1 mol·L1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA
C.25℃,1.01×105Pa时,22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA
D.a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58
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【题目】短周期主族元素原子序数依次增大,X均能与其他三种元素形成共价化合物。四种元素组成某正盐M的水溶液遇到三价铁离子时,呈现血红色。下列说法错误的是( )
A.M遇到浓氢氧化钠溶液时,会产生使蓝色石蕊试纸变红的气体
B.Y的某种氢化物可做植物生长调和剂,催熟水果
C.Z的氧化物对应水化物可能是弱酸
D.化合物(WYZ)2中所有原子均满足8电子稳定结构
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【题目】在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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