【题目】化合物X是一种黄酮类化合物的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是( )
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子中存在1个手性碳原子
C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应
【答案】B
【解析】
A.由X的结构可知,其分子中的与一个甲基相连,并同时与两个羰基相连的C原子,其形成的是4条单键,由于这4条单键的键角约为109°28′,所以该C原子至多能和与其相连的C原子中的两个在同一平面内,因此该有机物中的所有碳原子不可能在同一平面内,A项错误;
B.手性碳是指连接4个不同原子或原子团的碳原子,由化合物X的结构可知,其分子中存在1个手性碳原子,如图,,B项正确;
C.由X的结构可知,其含有酚羟基,酚羟基易被氧化,因此该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;
D.由X的结构可知,该有机物中含有3个苯环可以与9个H2加成,另外含有两个酮羰基,也可与2个H2加成,因此1mol该有机物至多能与11molH2加成,D项错误;
答案选B。
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【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是
X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ①常温遇氧气 | |
B. | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C. | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉(还原产物只有NO),充分反应后,铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸,会产生气体A。回答下列问题:
(1)稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L1
(2)气体A中若含有H2,则W的值一定要大于__________g.
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【题目】X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18,中子数为 10,X 和Ne 原子的核外电子总数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是
A.最高化合价:X>Y>Z>W
B.简单气态氢化物的稳定性:Y>W
C.Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D.由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键
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【题目】已知 443℃时: 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ,443℃时,向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI,体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中,正确的是
A.反应进行 40 min 时,体系吸收的热量约为 0.9375 kJ
B.升高温度,再次平衡时,c(HI) > 0.78 mol·L-1
C.0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1
D.该反应的化学平衡常数计算式为
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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 56g铁在足量氧气中燃烧,转移的电子数为2NA
B. lg氢气含有NA个氢气分子
C. 标准状况下,22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
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【题目】下列各有机物同分异构体数目的判断中不正确的是
A | B | C | D | |
分子式 | C6H14 | C4H8Cl2 | C4H9Cl | C3H6 |
数目 | 5 | 8 | 4 | 2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池方面的研究作出贡献的约翰·B·古迪纳夫(John B.Goodenough)等三位科学家。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示,其总反应为:。下列说法不正确的是( )
A.放电时,A电极为作原电池负极
B.放电时,B电极反应式为
C.充电时,A电极反应式为
D.充电时,当电路中通过电子的电量时,A、B两极质量变化差为
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【题目】(1)的分子式为_____________。
(2)写出中官能团的名称_________________。
(3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为__________________。
(4)有机物M()为苯的同分异构体,M的二氯代物的同分异构体有_____种。
(5)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。
(6)写出异丁醛()与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式:________。
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