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    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数值。下图表示 N2O 在Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

    A.N2O 转化成无害气体时的催化剂是B.1g N2O 气体中含有电子数为 0.5NA

    C.1mol CO2 中含有 2NA 个共用电子对D.1mol Pt2O+转化为 得电子数为 3NA

    【答案】B

    【解析】

    A．由图可知：N2O转化为N2时，转化为，则该过程的催化剂是，A错误；

    B．1gN2O的物质的量为，含有的电子数为，B正确；

    C．1mol CO2中含有4mol共用电子对，含有的共用电子对数目为4NA ，C错误；

    D．该反应的化学方程式：，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，由得失电子守恒，则每1mol转化为失电子为2mol，数目为2NA，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

    A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等

    B. 平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

    C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量

    D. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：

    （1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L1

    （2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

    相关信息如下：

    ①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

    [Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

    ②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

    ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。

    ①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。

    A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管

    B.上图装置中只有一处错误

    C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出

    D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔

    ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。

    （2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。

    ①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。

    ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。

    A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液

    洗涤的具体操作是：____________。

    ③步骤d采用________干燥的方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是

    A.最高化合价：X＞Y＞Z＞W

    B.简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

    C.Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

    D.由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 443℃时： 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

    A.反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ

    B.升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

    C.0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

    D.该反应的化学平衡常数计算式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物同分异构体数目的判断中不正确的是

    A

    B

    C

    D

    分子式

    C6H14

    C4H8Cl2

    C4H9Cl

    C3H6

    数目

    5

    8

    4

    2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年诺贝尔化学奖用于奖励对锂离子电池的发展做出贡献的三位科学家。锂离子电池如今被用于各个领域，使一个无化石燃料的社会成为可能。LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O Al2O34SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程:

    已知：Li2OAl2O34SiO2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O34SiO2H2O↓回答下列问题:

    (1)LiFePO4 中铁元素的化合价为_____，铁元素进行焰色反应的颜色是_______(填序号)。

    A．无焰色反应 B．黄色 C．紫色 D．砖红色

    (2)向滤液 1 中加入适量的 CaCO3 细粉用于消耗硫酸并将 Fe3+转化为红褐色沉淀，若=3,反应的化学方程式为___；滤渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、___(填化学式)

    (3)已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是__。

    (4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为____。

    (5)若滤液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此时是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？_____(列式计算说明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一种锂离子电池的反应原理为 LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式: ____。

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