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    【题目】短周期主族元素原子序数依次增大，X均能与其他三种元素形成共价化合物。四种元素组成某正盐M的水溶液遇到三价铁离子时，呈现血红色。下列说法错误的是( )

    A.M遇到浓氢氧化钠溶液时，会产生使蓝色石蕊试纸变红的气体

    B.Y的某种氢化物可做植物生长调和剂，催熟水果

    C.Z的氧化物对应水化物可能是弱酸

    D.化合物(WYZ)2中所有原子均满足8电子稳定结构

    【答案】A

    【解析】

    短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ均能与其他三种元素形成共价化合物可知Ⅹ为氢元素；四种元素组成某正盐M的水溶液遇到三价铁离子时，呈现血红色，说明M中存在硫氰根离子；由短周期元素Ⅹ、Y、Z、W原子序数依次增大可知：Y为碳元素、Z为氮元素、W为硫元素；M为由四种元素构成的正盐，说明M为硫氰化铵。

    根据分析可知Ⅹ、Y、Z、W依次为氢、碳、氮、硫；

    A．铵盐遇浓碱生成氨气，湿润的氨气会使红色石蕊试纸变蓝，A错误；

    B．碳元素形成的氢化物可能是乙烯，乙烯可做植物生长调和剂，催熟水果，B正确；

    C．氮元素的氧化物对应水化物可能是亚硝酸，属于弱酸，C正确；

    D．由的结构可知，N、C、S各原子均满足8电子稳定结构，D正确；

    故答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 443℃时： 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

    A.反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ

    B.升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

    C.0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

    D.该反应的化学平衡常数计算式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各有机物同分异构体数目的判断中不正确的是

    A

    B

    C

    D

    分子式

    C6H14

    C4H8Cl2

    C4H9Cl

    C3H6

    数目

    5

    8

    4

    2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()

    A. 所充氯气应用向上排空气法收集

    B. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

    C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

    D. 烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了对锂离子电池方面的研究作出贡献的约翰·B·古迪纳夫(John B.Goodenough)等三位科学家。已知可充电镍酸锂离子电池的工作原理如图所示，其总反应为：。下列说法不正确的是( )

    A.放电时，A电极为作原电池负极

    B.放电时，B电极反应式为

    C.充电时，A电极反应式为

    D.充电时，当电路中通过电子的电量时，A、B两极质量变化差为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是

    A.合成NH3时高温和实验室制取NH3加热的原理一样

    B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通过石油分馏得到

    C.电解饱和氯化钠溶液可以制取金属钠

    D.可通过反应C＋H2OCO＋H2制水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019 年诺贝尔化学奖用于奖励对锂离子电池的发展做出贡献的三位科学家。锂离子电池如今被用于各个领域，使一个无化石燃料的社会成为可能。LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料。某小组拟设计以一种锂辉石(主要成分为Li2O Al2O34SiO2，含少量铁、钙、镁)为原料制备纯净的碳酸锂，进而制备LiFePO4的工艺流程:

    已知：Li2OAl2O34SiO2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O34SiO2H2O↓回答下列问题:

    (1)LiFePO4 中铁元素的化合价为_____，铁元素进行焰色反应的颜色是_______(填序号)。

    A．无焰色反应 B．黄色 C．紫色 D．砖红色

    (2)向滤液 1 中加入适量的 CaCO3 细粉用于消耗硫酸并将 Fe3+转化为红褐色沉淀，若=3,反应的化学方程式为___；滤渣2 的主要成分是 Fe(OH)3、___(填化学式)

    (3)已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是__。

    (4)流程中加H2C2O4和FePO4，用于煅烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为____。

    (5)若滤液1中c(Mg2+)=0.2 mol/L，向其中加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L，此时是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成？_____(列式计算说明)。已知 FePO4 、Mg3 (PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10-22、1.0×10-24。(6)一种锂离子电池的反应原理为 LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式: ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)

    A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

    B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

    C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

    D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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