练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

    B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

    C. b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

    D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11

    【答案】D

    【解析】

    A. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，甲胺(CH3NH2·H2O)为弱碱，同浓度的两种溶液中四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]的导电率大，所以曲线2为四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，故A错误；

    B. 体积为20mL、浓度为0.1mol·L－1的甲胺溶液，滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，促进水电离，此时水电离程度最大，即b、c、e三点中c点水的电离程度最大，故B错误；

    C.b点溶液中溶质为CH3NH2·H2O和CH3NH3Cl混合物，比例关系不明确，故C错误；

    D.Ka×Kh=Kw，CH3NH3Cl的水解常数为10-14/10-3.38=10-10.62，其数量级为10－11。

    综合以上分析，该题答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

    ④用溶液检查时，溶液D不变色。

    请填空：

    (1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。

    (2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。

    (3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。

    (4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：

    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从___口进入（填“a”或“b”）。

    （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是___。

    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。

    （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___，反应结束后使I中的水流入II中，操作是___。

    （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤___（填操作名称）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。

    (1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

    C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

    N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

    则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

    (2)400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    ∞

    A容器内压强/kPa

    75.0

    70.0

    65.0

    60.0

    60.0

    B容器内压强/kPa

    75.0

    71.0

    68.0

    66.0

    60.0

    ①由上表可以判断催化剂 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

    ②容器中CO 的平衡转化率为 __________。400℃时，用压强表示的平衡常数Kp__________(kPa)-1 (保留两位小数)。

    ③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 __________。

    (3)为研究气缸中NO的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

    ①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填序号)。

    A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变

    C.c(N2):c(O2)=l D.容器内温度不变

    ②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数， 可采取的措施是 ___________。

    (4)对于气缸中N的生成，化学家提出了如下反应历程：

    第一步 O22O 慢反应

    第二步 O+N2NO+N 较快平衡

    第三步 N+O2NO+O 快速平衡

    下列说法错误的是_______(填标号)。

    A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定

    B.N、O 原子均为该反应的催化剂

    C.三步反应中第一步反应活化能最大

    D.三步反应的速率都随温度升高而增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

    (1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

    ②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

    (2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________，则说明保护效果好。

    (3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：

    a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

    ①a的电极反应式是_________；

    ②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)

    A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1

    B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1

    C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1

    D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：

    已知：Ⅰ.金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。

    Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

    （1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。

    （2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。

    （3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。

    （4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。

    （5）“操作X”的具体操作是___。

    （6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。

    A．浓盐酸 B．水 C．酒精 D．浓氨水

    （7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是（ ）

    A.所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体

    B.打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

    C.利用图所示装置制取 Fe(OH)2

    D.利用图测定中和反应反应热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是（ ）

    A.过滤得到的沉淀可能是FeS

    B.与a极相连的电极反应式为Fe2+- e-= Fe3+

    C.可以用Fe与外接电源a极相连

    D.若有0.10mol电子转移，则一定能得到1.12L H2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案