Question

【题目】某研究性学习小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用。下列有关说法正确的是（ ）

A.过滤得到的沉淀可能是FeS

B.与a极相连的电极反应式为Fe2+- e-= Fe3+

C.可以用Fe与外接电源a极相连

D.若有0.10mol电子转移，则一定能得到1.12L H2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.将H2S通入FeCl3溶液中，H2S被铁离子氧化为S，即发生2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，所以过滤得到的沉淀是S沉淀，故A错误；

B.与b 相连的电极上氢离子得电子生成氢气，则为阴极，所以与a极相连的电极为阳极，阳极上亚铁离子失电子生成铁离子，即电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，故B正确；

C.Fe与外接电源的a极相连，Fe作阳极失电子，而溶液中的亚铁离子不反应，所以不能用Fe作电极，故C错误；

D.电极反应2H++2e-=H2↑，有0.1mol电子发生转移，会生成0.05mol氢气，在标准状况下，氢气的体积为1.12L，但是选项中没有说明是标准状况下，所以无法确定氢气的体积，故D错误；

故选B。