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    【题目】如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）

    A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

    C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

    D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

    【答案】C

    【解析】

    A．SO2只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；

    B．SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4溶液的滤纸褪色，故B错误；

    C．湿润品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，故C正确；

    D．SO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去，没有体现SO2的漂白性，故D错误；故选C。

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    【题目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

    (1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

    (2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

    (3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

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    【题目】下列有机物与油酸互为同系物的是

    A. B. 硬脂酸C. 软脂酸D. CH2=CHCOOH

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    【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    试回答下列问题：

    （1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。

    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3-对甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：

    (1)B中含有的官能团名称为_______、__________。

    (2)由A转化为B，反应分两步完成，请判断反应类型依次为___________，_________。

    (3)D 的分子式为_________________。

    (4)1mol E最多能与___________mol 的氢气发生加成反应。

    (5)1molB与5mol H2在适当条件下完全加成后，产物分子中含手性碳原子的数目为_____；

    (6)D转化为E 的化学反应方程式为________________，

    (7)试剂M 可以选用下列中的_________。

    A.NaOH 溶液 B.银氨溶液

    C.酸性高锰酸钾溶液 D.新制Cu(OH)2 悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图回答问题：

    （1）盛装浓硫酸的仪器是___，什么方法证明该装置不漏气？___。

    （2）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：___。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体___L。

    （3）如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用。A中加入的试剂是___，作用是检验产物H2O；B中加入的试剂是品红，褪色现象说明SO2有___性，C中加入的试剂是KMnO4，作用是除去SO2，反应的离子方程式为：___；D中加入的试剂是品红溶液，其作用是___，E中加入的试剂是足量的澄清石灰水，其离子反应方程式是___。

    （4）如果将此装置中的木炭粉改为铜，则最左边装置中反应的方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。

    (1)X基态原子的核外电子排布式为______。

    (2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

    ①1 mol异丙苯分子中含有σ键的数目为________mol。

    ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

    (3)与Y3分子互为等电子体的阴离子为________。

    (4)XZ3易溶于水，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于________(填晶体类型)。

    (5)元素Ce与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

    （1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

    （2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

    A.固体氢氧化钠

    B.浓硫酸

    C.氯化钙

    D.五氧化二磷

    E.碱石灰

    （3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

    （4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

    （5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如图：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

    （1）酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的离子方程式___。

    （2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是___、____。

    （3）写出氧化步骤中加入过氧化氢发生反应的离子方程式______。

    （4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____。

    （5）沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0 mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)＜10-5mol/L]，则需要加入碳酸钠固体的物质的量最少为____mol。

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