（2011?山东）实验室以含有Ca
2+、Mg
2+、Cl
-、SO
42-、Br
-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl
2和Br
2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
，所用的主要仪器名称是
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg
2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
．酸化溶液Z时，使用的试剂为
盐酸
盐酸
．
|
开始沉淀时的pH |
沉淀完全时的pH |
| Mg2+ |
9.6 |
11.0 |
| Ca2+ |
12.2 |
c（OH-）=1.8mol?L-1 |
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是
b、d
b、d
．
（4）常温下，H
2SO
3的电离常数K
a1=1.2×10
-2，K
a2=6.3×10
-8；H
2CO
3的电离常数K
a1=4.5×10
-7，K
a2=4.7×10
-11．某同学设计实验验证H
2SO
3酸性强于H
2CO
3：将SO
2和CO
2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H
2SO
3酸性强于H
2CO
3．该实验设计不正确，错误在于
用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等
．
设计合理实验验证H
2SO
3酸性强于H
2CO
3（简要说明实验步骤、现象和结论）．
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3
．
仪器自选．
供选择的试剂：CO
2、SO
2、Na
2CO
3、NaHCO
3、Na
2SO
3、NaHSO
3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO
4溶液、品红溶液、pH试纸．
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