【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A.某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料
B.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用
D.医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。
(1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是________;该温度下上述反应的化学平衡常数为________;
(2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。
I.甲中负极的电极反应式为_________ _______
II.乙中反应的化学方程式为______ __ ________;A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。
III.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图,则图中②线表示的是________的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题:
(1)⑤表示的元素是 (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素相比较,原子半径较大的是 (填元素符号);
(3)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: ;
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物分子式为C4H8,据此推侧其结构和性质不可能的是( )
A.它与乙烯可能是同系物
B.一氯代物可能只有一种
C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
D.等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH(OH)CH3 需要经过下列几步反应( )
A.消去→加成→水解 B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大.A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒.
(1)A元素的第一电离能 B元素的第一电离能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示).
(2)D元素原子的价电子排布式是 .
(3)C元素的电子排布图为 ;E3+的离子符号为 .
(4)F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为 .
(5)G元素可能的性质 .
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.最高价氧化物对应的水化物是强酸.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形
B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形
C.CS2中C原子sp杂化,为直线形
D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形
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