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    【题目】（1）在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？

    （2）写出钢铁腐蚀的电极反应式（包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀）

    【答案】（1）吐鲁番地区生锈相对较慢一些。因为此地区水少，较干燥。

    （2）答：Fe-2e-= Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-（吸氧腐蚀）；2H++2e-=H2（析氢腐蚀）

    【解析】

    试题分析：（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，吐鲁番地区比海南省干燥，所以，吐鲁番地区生锈相对较慢一些。（2）钢铁腐蚀的电极反应式

    负极：Fe-2e-= Fe2-

    正极：2H2O+O2+4e-= 4OH-（吸氧腐蚀）

    2H++2e-=H2 ↑（析氢腐蚀）

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    B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低

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    A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．181kJ

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    【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

    A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料

    B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

    D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

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    【题目】现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：

    Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

    ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

    （2）②中发生化学反应的离子方程式为 。

    （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

    根据信息回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为

    （2）铁元素位于元素周期表的 区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为 ．

    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）．

    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ．

    （5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为 （写2种）．

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    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

    ①X为 。

    A．SO32-B．SO42- C．CH3COO-D．SiO32-

    ②A中的化学键类型为

    ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g）。

    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论

    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为

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