Question

【题目】现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：

Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；

②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的阴离子是 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为 。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ，物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）CO32－、SO42－；Mg2＋、Ba2＋；Cl-；

（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

（3）BaCO3，0.02 ，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

【解析】

试题解析：①加入AgNO3溶液，有沉淀生成，加入硝酸沉淀部分消失，溶液中含有Cl－、CO32－和SO42－至少含有一种；②加入氢氧化钠溶液，加热产生气体，此气体为氨气，溶液中含有NH4＋，其物质的量为0.896/22.4mol=0.04mol，③加入BaCl2得到沉淀，加入硝酸沉淀质量减少，一定含有CO32－和SO42－，根据离子共存，一定没有Mg2＋和Ba2＋，根据质量求出n(SO42－)=2.33/233mol=0.01mol，n(CO32－)=(6.27－2.33)/197mol=0.02mol，根据溶液呈现电中性，阳离子所带电荷物质的量为0.04mol，阴离子所带电荷物质的量0.06mol，因此含有一定含有Na＋，（1） CO32－、SO42－ ；Mg2＋、Ba2＋； Cl-；（2） NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O（3）BaCO3，0.02 ，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。