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    8．在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素．正确的化学反应方程式为H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4．

    分析 氧化还原反应中必须有电子得失，元素化合价升降；依据反应现象：放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝，可知反应生成氧气和碘，以此书写反应的方程式．

    解答 解：H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4，该反应中只有化合价升高而没有化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，并且反应后没有K元素，所以不正确；通过反应的现象：放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝，可知反应生成氧气和碘，则反应的方程式为H2O2+2KI+H2SO4=2 H2O+I2+K2SO4，故答案为：不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素，H2O2+2KI+H2SO4=2 H2O+I2+K2SO4．

    点评 本题主要考查了氧化还原反应，能够把握题目给出信息是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列反应的化学方程式
    （1）金属钠露置在空气中，表面变暗：4Na+O2=2Na2O
    （2）加热金属钠：2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （3）将金属钠投入水中离子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
    （4）将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
    （5）铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （6）铝与NaOH溶液的反应离子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
    （1）本实验所需的仪器为（填序号）②③⑥⑦⑧
    ①量筒    ②托盘天平    ③烧杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
    ⑥100ml容量瓶  ⑦药匙   ⑧胶头滴管
    除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器玻璃棒．它在该实验中的用途中①搅拌．②引流．
    （2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是：检查是否漏液在容量瓶中标有①温度，②容积③刻度线三个特征标志．
    （3）请写出该实验的实验步骤．
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容．
    （4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
    ①加蒸馏水时不慎超过刻度线应重新配制．②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应改用胶头滴管加水向容量瓶中倾倒溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11 ；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3；密度比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
    离子符号、，浓度、；
    离子符号、，浓度、；
    （3）试确定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是由电荷守恒可知溶液中一定存在钾离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与NA 个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
    B．NA个氮分子和NA个氢分子的质量比等于14：1
    C．1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA
    D．32g氧气所含的氧原子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证碳酸与硅酸的酸性    		B．
    分离苯和酒精
    C．
    制取少量O2    		D．
    收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．
     成份浓度/（mol•L-1） 质量分数
     HCl
    FeCl2
    FeCl3    		--
    1.920
    0.071    		 5.00%
    8.94%
    0.33%
    （1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl-，导致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和离子方程式解释）．
    （2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾（K2FeO4）．
    （3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：

    适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH-]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
    ②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是b（填下列序号字母）．
    a．4～5      b．5～7c．7～8d．8～9
    25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的转变，不能一步实现的是（　　）
    A．K2CO3→KOHB．Fe2O3→Fe （OH）3C．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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