Question

3．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
③在甲溶液中通过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
④第三份加足量BaCl₂溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号SO₄^2-，浓度0.5mol/L；
离子符号、，浓度、；
离子符号、，浓度、；
（3）试确定K⁺ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是由电荷守恒可知溶液中一定存在钾离子．

Answer 1

分析 ①第一份加入几滴AgNO₃溶液后有沉淀产生，溶液中可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe³⁺、Mg²⁺；
③在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g，说明原溶液中一定存在Al³⁺，结合离子共存可知一定不存在CO₃^2-；1.02g为氧化铝的质量，其物质的量为$\frac{1.02g}{102g/mol}$=0.01mol，说明每份溶液中含有0.02molAl³⁺；
④第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO₄^2-，则一定不存在钡离子；沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，则硫酸钡的物质的量为$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，说明每份溶液中含有0.05molSO₄^2-；
0.02molAl³⁺所带正电荷为0.06mol、0.02mol铵根离子带有0.02mol正电荷，而0.05molSO₄^2-所带负电荷为0.1mol，根据电荷守恒可知，说明溶液中一定还含有阳离子K⁺，以此来解答．

解答 解：①第一份加入几滴AgNO₃溶液后有沉淀产生，溶液中可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe³⁺、Mg²⁺；
③在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g，说明原溶液中一定存在Al³⁺，结合离子共存可知一定不存在CO₃^2-；1.02g为氧化铝的质量，其物质的量为$\frac{1.02g}{102g/mol}$=0.01mol，说明每份溶液中含有0.02molAl³⁺；
④第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO₄^2-，则一定不存在钡离子；沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，则硫酸钡的物质的量为$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，说明每份溶液中含有0.05molSO₄^2-；
0.02molAl³⁺所带正电荷为0.06mol、0.02mol铵根离子带有0.02mol正电荷，而0.05molSO₄^2-所带负电荷为0.1mol，根据电荷守恒可知，说明溶液中一定还含有阳离子K⁺，
（1）由上述分析可知，一定存在的离子为：K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，一定不存在的离子为：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺，根据分析可知，无法确定是否存在Cl^-，所以溶液中可能存在Cl^-，
故答案为：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺；Cl^-；
（2）由上述分析可知，一定含阴离子为SO₄^2-，其浓度为$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5 mol/L，
故答案为：SO₄^2-；0.5 mol/L；
（3）溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，NH₄⁺、Al³⁺物质的量都是0.02mol，SO₄^2-物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K⁺一定存在，
故答案为：是；由电荷守恒可知溶液中一定存在钾离子．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握常见离子之间的反应、现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．