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    17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质的方法：先加入足量浓氨水，过滤，再加入过量盐酸，得到纯净AlCl3溶液
    B．可以用金属钠和MgCl2溶液反应置换金属Mg；可以通过化合反应制备Fe（OH）3
    C．对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则证明该溶液中含有钠盐，可能有钾盐
    D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

    分析 A．先加入足量浓氨水，过滤，沉淀为氢氧化铝、氢氧化铁；
    B．金属钠和MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯化钠；氢氧化亚铁、氧气、水可化合生成氢氧化铁；
    C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃；
    D．盐酸可抑制铁离子的水解．

    解答 解：A．先加入足量浓氨水，过滤，沉淀为氢氧化铝、氢氧化铁，则不能除杂，故A错误；
    B．氢氧化亚铁、氧气、水可化合生成氢氧化铁，而金属钠和MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯化钠，不能发生置换反应，故B错误；
    C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，火焰呈黄色，则证明该溶液中含有钠元素，如NaOH、NaCl等，可能有钾元素，故C错误；
    D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是（　　）
    A．c（H+）＜c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C．c（H+）＜c（CH3COO-）＜c（OH-）＜c（Na+）D．c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（H+）＜c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．体积为VmL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g•mol-1，物质的量浓度为c mol•L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g．下列式子正确的是（　　）
    A．m=aVdB．a%=（cM/1 0d）%C．c=1 000mVMD．c=1 000daM

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：
    ①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol
    D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂不可能是（　　）
    A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列反应的化学方程式
    （1）金属钠露置在空气中，表面变暗：4Na+O2=2Na2O
    （2）加热金属钠：2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （3）将金属钠投入水中离子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
    （4）将金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
    （5）铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （6）铝与NaOH溶液的反应离子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
    （1）A为H，B为O，C为Na（填写元素符号），D的原子结构示意图为．
    （2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO4＞H2SO4．
    （3）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为H2O2．
    （4）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．乙酸的分子式：CH3COOH
    D．原子核内有18个中子的氯原子：37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
    离子符号、，浓度、；
    离子符号、，浓度、；
    （3）试确定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是由电荷守恒可知溶液中一定存在钾离子．

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