Question

5．已知反应：
①2C（ s ）+O₂（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热110.5 kJ/mol
• B． ①的反应热为221 kJ/mol
• C． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol
• D． 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析 A．CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
B．反应热分吸收热量，放出热量；
C．醋酸是弱电解质，电离过程是吸热；
D．根据中和热表述方法分析．

解答 解：A．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；
B．①的反应热为-221kJ/mol，故B错误；
C．醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，则反应热大于-57.3 kJ/mol，故C错误；
D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H₂O时放出的热量为57.3kJ，则反应热为-57.3 kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，题目难度不大，注意中和热表述方法．