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    13．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
    （3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
    （4）加入的足量试剂a的电子式．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会阳极生成氯气和阴极生成镁，该反应的化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．
    （6）为避免发生副反应Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用离子方程式表示），操作B应采取的措施是加入盐酸抑制镁离子的水解．

    分析 由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，操作A为过滤，过滤后加入试剂a为盐酸，反应得到氯化镁溶液，操作B为蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，因氯化镁水解生成的盐酸易挥发，则在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，最后电解熔融氯化镁得到金属镁，以此来解答．
    （1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀来确定氢氧化钙的作用；
    （2）根据海洋产品中与石灰石相同的物质进行解答；
    （3）根据过滤的原理和六水合氯化镁晶体的特点解答；
    （4）氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；
    （5）根据电解的原理解答氯离子在阳极失电子生成氯气，阴极上镁离子得到电子生成金属镁，根据流程图推测副产物氯气的用途；
    （6）氯化镁溶液蒸发浓缩过程中，镁离子水解被促进得到氢氧化镁，为抑制镁离子的水解需要加入盐酸．

    解答 解：由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，操作A为过滤，过滤后加入试剂a为盐酸，反应得到氯化镁溶液，操作B为蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，因氯化镁水解生成的盐酸易挥发，则在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，最后电解熔融氯化镁得到金属镁，
    （1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
    故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；
    （2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）；
    （3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
    故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
    （4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，
    故答案为：；
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
    故答案为：氯气；镁；MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；制盐酸，循环使用；
    （6）氯化镁溶液蒸发浓缩过程中，镁离子水解被促进得到氢氧化镁，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，为抑制镁离子的水解需要加入盐酸，
    故答案为：Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+；加入盐酸抑制镁离子的水解．

    点评 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．

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    C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
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