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    4．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D．检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

    分析 A．HNO3可氧化SO32-；
    B．FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，发生氧化还原反应；
    C．用HNO3酸化排除干扰离子，加硝酸银生成白色沉淀可检验；
    D．盐酸酸化的高锰酸钾，可发生高锰酸钾与氯离子的氧化还原反应．

    解答 解：A．HNO3可氧化SO32-，则不能加硝酸酸化，故A错误；
    B．FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，发生氧化还原反应，应加盐酸抑制水解，故B错误；
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化排除干扰离子，加硝酸银生成白色沉淀可检验，操作合理，故C正确；
    D．盐酸酸化的高锰酸钾，可发生高锰酸钾与氯离子的氧化还原反应，则不能检验亚铁离子的存在，加硫酸溶解后加高锰酸钾检验，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、常见离子的检验、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．SO2溶于水后所得的溶液的性质是 （　　）
    A．有氧化性、无还原性、无酸性B．无氧化性、有还原性、无酸性
    C．有氧化性、有还原性、有酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（　　）
    A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯
    B．仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
    C．装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
    D．装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物A、B、C、D、E有如下转化关系．回答下列问题：

    （1）乙烯的电子式为，C中所含官能团的名称羟基；
    （2）写出下列反应的化学方程式和有机反应类型：
    ④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应．
    ⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CH2O+2H2O，反应类型：氧化反应．
    （3）反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为光照．若要制取物质B，最好采用反应③（填②或③），原因是③产物纯净．
    （4）若用惰性材料做电极，以稀硫酸溶液为电解质溶液，两电极分别通入O2与甲烷，制成燃料电池，回答下列问题：
    ①已知电池的总反应即为甲烷的燃烧反应，则电池的总反应方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O+CO2正极电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH- 
    ②消耗标准状况下的O25.6L时，有1mol电子发生转移．
    ③溶液中H+的移动方向是b
    a由正极区向负极区移动         b由负极区向正极区移动
    c从正极经外电路向负极移动     d从负极经外电路向正极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．50（b-2a）B．（b-2a）C．50（b-a）D．10（b-2a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．铁锈溶于过量醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求填空：
    （1）硝酸银的电离方程式：AgNO3=Ag++NO3-
    （2）碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    （3）氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    （4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2O
    （5）氢氧化铝中和胃酸反应的原理：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
    （6）氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
    （2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
    （3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
    （4）加入的足量试剂a的电子式．
    （5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会阳极生成氯气和阴极生成镁，该反应的化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．
    （6）为避免发生副反应Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用离子方程式表示），操作B应采取的措施是加入盐酸抑制镁离子的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物的命名肯定错误的是（　　）
    A．4-甲基-2-戊烯B．2，2-二甲基丙烷
    C．2，3，3-三甲基-2-戊烯D．4-乙基-2-庚烯

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