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    11．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量：23.15kJ
    ②0.92.70.2放出热量：Q
    下列叙述错误的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为25%
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
    D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

    分析 A、平衡常数只与温度有关；
    B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：$\frac{2mol×23.15KJ}{92.6KJ}$=0.5mol，利用三段式法计算：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol
    起始：1mol   3mol             0
    转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol
    平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol
    平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数$\frac{0.5mol}{0.75mol+2.25mol+0.5mol}$=$\frac{1}{7}$，
    从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，不是25%；
    C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动；
    D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动．

    解答 解：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；
    B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：$\frac{2mol×23.15KJ}{92.6KJ}$=0.5mol，利用三段式法计算：
              N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol
    起始：1mol      3mol           0
    转化：0.25mol 0.75mol   0.5mol
    平衡：0.75mol 2.25mol    0.5mol
    平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数$\frac{0.5mol}{0.75mol+2.25mol+0.5mol}$=$\frac{1}{7}$，
    从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B错误；
    C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；
    D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：
    ①2C（ s ）+O2（ g）═2CO（ g ）△H=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（ l ）△H=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol
    D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时对应的反应热为-57.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S2-的结构示意图：
    C．乙酸的分子式：CH3COOH
    D．原子核内有18个中子的氯原子：37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
    （1）本实验所需的仪器为（填序号）②③⑥⑦⑧
    ①量筒    ②托盘天平    ③烧杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
    ⑥100ml容量瓶  ⑦药匙   ⑧胶头滴管
    除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器玻璃棒．它在该实验中的用途中①搅拌．②引流．
    （2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是：检查是否漏液在容量瓶中标有①温度，②容积③刻度线三个特征标志．
    （3）请写出该实验的实验步骤．
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容．
    （4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
    ①加蒸馏水时不慎超过刻度线应重新配制．②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应改用胶头滴管加水向容量瓶中倾倒溶液时应用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

    写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶    e锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．相同条件下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11 ；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3；密度比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
    离子符号、，浓度、；
    离子符号、，浓度、；
    （3）试确定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是由电荷守恒可知溶液中一定存在钾离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证碳酸与硅酸的酸性    		B．
    分离苯和酒精
    C．
    制取少量O2    		D．
    收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力错（判断对错）

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