为探究NH3的溶解性.某兴趣小组按如图所示装置进行实验.请回答下列问题:(1)写出实验室制取氨气的化学方程式．(2)要得到干燥的氨气可选用作干燥剂．A．碱石灰 B．浓硫酸C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液(3)用如图装置进行喷泉实验.烧瓶中已装满干燥氨气.引发水上喷的操作是．(4)实验结束后.液体充满烧瓶.烧瓶体积为1L(实验过程都是在标准状况下进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式

．
（2）要得到干燥的氨气可选用

作干燥剂．
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸
C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

．
（4）实验结束后，液体充满烧瓶，烧瓶体积为1L（实验过程都是在标准状况下进行的），则烧瓶中氨水的物质的量浓度是

．

考点：实验装置综合

专题：实验设计题

分析：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气；
（2）氨气为碱性气体，应用碱性干燥剂干燥；
（3）氨气易溶于水，可利用压强差原理形成喷泉；
（4）根据n=

、c=

计算．

解答： 解：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH₄C1+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄C1+Ca（OH）₂

△

2NH₃↑+CaC1₂+2H₂O；
（2）氨气为碱性气体，则不能用硝酸、硫酸干燥，而氢氧化钠溶液不能起到干燥剂的作用，应用碱石灰，故答案为：A；
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，可打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体；
（4）n（NH₃）=

22.4

mol，c（NH₃）=

22.4

mol

=0.045 mol?L^-1，故答案为：0.045 mol?L^-1．

点评：本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

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表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

；
（3）A分别与D、E形成的化合物中，最稳定的

；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是

．
（5）B的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为

．

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在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．

元素组	例外元素	其他元素所属类型编号
（1）S、N、Na、Mg
（2）P、Sb、Sn、As
（3）Rb、B、Te、Fe		1

归属类型：①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非金属元素．

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（1）原电池是把

能转化成

能的装置．
（2）在盛有500mL 0.1mol?L^-1CuSO₄和0.4mol?L^-1H₂SO₄混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗13g时，试写出电极反应式：
负极

；
正极

．
（3）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
请利用反应“3Cu+8H⁺+2NO₃^-═4H₂O+3Cu²⁺+2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：
①该电池的负极材料是

，电极反应式

，发生

反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是

；
②正极上出现的现象是

；电极反应式为

；
③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了

mol．

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下面是我们熟悉的物质：①O₂ ②金刚石 ③NaBr ④H₂SO₄ ⑤Na₂CO₃ ⑥NH₄Cl ⑦NaHSO₄ ⑧Ne ⑨Na₂O₂ ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是

；只含有离子键的是

；不存在化学键的是

；含有非极性键的是

；
（2）属于共价化合物的是

；
（3）含有极性键的离子化合物是

．

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某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1mol?L^-1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，而NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度远远小于0.1mol?L^-1．
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（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：
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；
②NaHSO₄：

；
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．
（2）写出②中反应的离子方程式：

．
（3）写出HCl与NaHCO₃反应的离子方程式：

．

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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别与等量AgNO₃溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为（　　）

A、1：2：3

B、1：1：1

C、6：3：2

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