Question

室温下，将1.000mol?L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A、a点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14mol/L
• B、a、b之间可能出现：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C、c点：c（Cl^-）═c（NH₄⁺）
• D、d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃?H₂O电离吸热

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、氨水中的氢离子是水电离的，根据氨水中氢离子浓度大小进行判断；
B、当加入盐酸溶液体积很少时，则会出现c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）；
C、c点溶液的pH=7，为中性溶液，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒进行判断；
D、d点盐酸与氨水的中和反应结束，导致温度不再升高．

解答： 解：A、a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH＜14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10^-14mol?L^-1，即：水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol?L^-1，故A错误；
B、当加入的盐酸体积较少时，消耗的一水合氨较少，则溶液中会出现离子浓度关系：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、c点pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，题目难度中等，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．