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【题目】()在烷烃分子中的基团-CH3、-CH2-、,其数目分别用abcd表示,对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论:

①下列说法正确的是_____________

Aa的数目与b的数目的大小无关

Bc增加la就会增加3

Cd增加1a就会增加2

Db增加1a就会增加2

②四种基团之间的关系为:a___________________________(用abcd表示)。

(Ⅱ)C4H4有多种同分异构体分别具有以下特征试写相应同分异构体的结构简式

A为链状结构可以由两分子的乙炔加成而得,A_______

C 为正四面体每个C原子分别与另三个C 原子通过单键相连,则C______

(Ⅲ)烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如下的反应关系:

已知某烯烃的化学式为C5H10,它与高锰酸钾酸性溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸,则此烯烃的结构简式是___________;若为二氧化碳和丁酮(),则此烯烃的结构简式是______________

【答案】AC 2+c+2d CH≡C-CHCH2 CH3CH=CHCH2CH3 CH2=C(CH3)CH2CH3

【解析】

()A、在直链烷烃中,两头是甲基,中间可以有无数个亚甲基,a的数目与b的数目的大小无关,故A正确;

Bc增加1a增加3时只局限到了异丙烷,不合理,故B错误;

C.根据烷烃的命名原则和书写,d增加1a就会增加2,故C正确;

Db增加1,在亚甲基的两端挂上甲基,只能是丙烷一种物质,不可能,故D错误;

故选AC

②根据烷烃的通式CnH2n+2-CH3-CH2-、,其数目分别用abcd表示,则烷烃的分子式为Ca+b+c+dH3a+2b+c,则:3a+2b+c=2a+b+c+d+2,整理得:a=2+c+2d

(Ⅱ)C4H4有多种同分异构体①A为链状结构, 可以由两分子的乙炔加成而得,由此A中有一个叁键,一个碳碳双键,ACH≡C—CHCH2

C 为正四面体, 每个C原子分别与另三个C 原子通过单键相连,每个碳都是sp3杂化,则C

(Ⅲ)乙酸的结构简式为:CH3COOH,丙酸的结构简式为:CH3CH2COOH,依据烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律可知该烯烃的结构简式为:CH3-CH=CH-CH2-CH3

二氧化碳和丁酮(),依据烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律可知该烯烃的结构简式为:CH2=C(CH3)C2H5

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

.查阅资料:含氰化物的废水处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClOCN-氧化成CNO(CN-CNO-N元素均为-3)CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2CO2Cl2等。

.实验验证:处理CN-的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验,以测定CN-被处理的百分率,实验步骤如下:

步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2:取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为0.2 mol·L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞。

步骤3:点燃酒精灯对丁装置加热。

步骤4:打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞。

步骤5:打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K

步骤6:实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]

回答下列问题:

(1)在处理方法中,在酸性条件下NaClOCNO-反应的离子方程式为:___________

(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是:___________

(3)丙装置中的试剂是:___________

(4)装置中石棉绒作用为:___________

(5)干燥管Ⅱ的作用是:_____________________________

(6)请简要说明实验中通入N2的目的是:______________________________

(7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为:_______

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【题目】室温时,向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中不断滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是(

A. a点时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b点时:c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c点时:c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点时:c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

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【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B.在一定条件下,氢气与碘蒸汽反应达平衡后,加压,混合气体颜色变深

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

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【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是:

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔(C2H2

A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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【题目】下列各组反应中,属于可逆反应的一组是(

A. 2H2O2H2↑+O22H2+O22H2O

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

C. H2+I22HI2HIH2↑+I2

D. 2Ag+Br22AgBr2AgBr2Ag+Br2

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A新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于

D新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍

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(1)过氧化氢中氧元素的化合价是__

(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__

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在该反应中,H2O2__(氧化还原”);酸性高锰酸钾溶液应装在__(酸式碱式”)滴定管中。

当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液,__即滴定到达终点。

用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

则试样中过氧化氢的浓度为___mol·L-1

若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果__(偏低偏高不变”)

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【题目】反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是

A. 加入催化剂,B的转化率增大 B. 减小容器体积,平衡不移动

C. 增大c(A),A的转化率增大 D. 降低温度,v 增大,v 减小

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