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    【题目】下列过程属非自发的是（ ）

    A.气体从高密度处向低密度处扩散

    B.水由高处向低处流

    C.煤气的燃烧

    D.室温下水结成冰

    【答案】D

    【解析】

    A．气体从高密度处向低密度处扩散，体系混乱度增大，为自发过程，选项A不选；

    B．水由高处向低处流，不受外力影响而自然产生的，属于自发过程，选项B不选；

    C．煤气的燃烧，反应放热，常温下，能自发进行，属于自发过程，选项C不选；

    D．水结成冰这个变化，虽然是放热的（△H＜0），但是同时也是熵减的（△S＜0），因此必须在某一温度（0℃）以下才能自发进行，要在室温下结成冰需借助外力，故为非自发过程，选项D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    (1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。

    (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________________。

    (3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________。

    （方案2）用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    (4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。

    A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯

    （方案3）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    (5)步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(H3PO4)的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列叙述错误的是

    A. pKa1=2.16

    B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]

    C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

    D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

    （1）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

    使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”);

    （2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:_________________，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_______g。[ 提示:电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 ]

    （3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:

    ①中操作的名称是_______；下述物质中不可做试剂③的是________。

    A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 (　　)

    A. 原子半径：W>Z>XB. 非金属性：Z>Y

    C. 最高化合价：X>ZD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（ ）

    A.断裂H-O键放出能量B.形成H-O键吸收能量

    C.该反应是放热反应D.该反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    (1)第①步反应的化学方程式是___________________________________________________，

    检验滤渣A是否洗净的方法是____________________________________________________。

    (2)第②步反应的离子方程式是___________________________________________________。

    (3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作是________；TBP是一种磷酸三丁酯，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

    (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(保留小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“凯式定氮法”测定奶粉中蛋白质的含量是由丹麦人约翰·凯达尔发明的，其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品当中的氮释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量。凯式定氮法步骤如下：

    ①样品处理：准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中，加入稀硫酸及相应催化剂，一定条件下充分反应，所得产物用水溶解并冷却后全部转移到容量瓶中定容。

    ②碱化蒸馏：量取一定体积容量瓶中的溶液转移至图示中的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞。通入高温水蒸气，用吸收剂吸收产生的氨气。

    ③滴定：向吸收氨气后的溶液中滴加指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点。

    根据以上知识回答下列问题：

    (1)样品处理的目的是_______________________________________________________。

    (2)碱化蒸馏时反应的离子方程式为_____________________，冷凝管中冷却水的进水口为__________(填“A”或“B”)；如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶__________________。

    (3)凯式定氮法测定奶粉中蛋白质的含量灵敏度高，操作简单，缺点是____________________________。

    (4)当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时，会使所测蛋白质含量值“增大”的是__________(填字母)。

    A．含三聚氰胺()

    B．样品入口未用蒸馏水冲洗

    C．第(1)步定容时俯视刻度线

    D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数

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