Question

下列排列顺序正确的是（　　）

• A、失电子能力：Li＞Na＞K
• B、离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-
• C、得电子能力：P＞S＞Cl
• D、结合H⁺能力：OH^-＞HCOO^-＞Cl^-

Answer 1

分析：A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，失电子能力增强；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增起，得电子能力逐渐增强；
D．电解质越弱，对应的阴离子结合H⁺能力越强．

解答：解：A．Li、Na、K位于相同主族，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，失电子能力增强，故A错误；
B．Na⁺、Mg²⁺、O^2-核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B错误；
C．P、S、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增起，得电子能力逐渐增强，故C错误；
D．HCl、HCOOH、H₂O电离常数逐渐减小，则电解质越弱，对应的阴离子结合H⁺能力越强，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．