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    【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）

    选项

    条件

    离子组

    离子共存判断及反应的离子方程式

    A

    滴加氨水

    Na+、Al3+、Cl-、NO3-

    不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    B

    AG=lg[]=10的溶液中

    NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

    一定能大量共存

    C

    pH=1的溶液

    Fe2+、Al3+、

    SO42-、MnO4-

    不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    D

    通入少量SO2气体

    K+、Na+、ClO-、SO42-

    不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A.一水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为：，A错误；

    B. 根据lg[]=10可以推知溶液显酸性，能够氧化碘离子和亚铁离子，故不能共存，B错误；

    C.酸性条件下，高锰酸根氧化亚铁离子，C正确；

    D.具有强还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，D错误；

    答案选C。

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    【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）

    A.保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3(g)

    B.保持温度和容器内压强不变，充入2 mol SO2(g)

    C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)

    D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2 (g)

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    A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

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    A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面

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    （1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

    （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

    （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

    （4）在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

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    【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )

    A.装置d之后需要增加尾气处理装置

    B.装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成

    C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2

    D.分解的气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3

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    【题目】现有如下3个热化学方程式：

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

    则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)

    选项

    原因

    结论

    A

    H2的燃烧是放热反应

    a、b、c均大于零

    B

    ①和②中物质的化学计量数均相同

    a=b

    C

    ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同

    a、c不会有任何关系

    D

    ③的化学计量数是②的2倍

    ΔH2＜ΔH3

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）提取前将铝土矿“粉碎”目的是__________。

    （2）固体B的主要用途有________________（写出一条即可）。

    （3）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式有： _____________（至少写一个）。

    （4）第②步中加入过量盐酸的目的是____________________；实验室配制200mL 8mol/L的盐酸需要的玻璃仪器有__________________。

    （5）能否把第③步中的氨水换成氢氧化钠__________，理由___________。

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    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______。

    (2)画出虚线框内的实验装置图____________，并注明所加试剂，说明装置的作用_____________。

    (3)装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为________，化学反应方程式是________________。

    A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

    (4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。_________。

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