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    4．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
      族
    周期    		ⅠA 0
    1①II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或等．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab．a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4
    （5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，红色很快褪去．褪色原因，甲同学认为A溶液显酸性所致；乙同学认为A溶液强氧化性所致．请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对．
    （简易文字说明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色不恢复则说明乙对．

    分析 根据元素在周期表中的位置知，元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
    （1）原子电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键；
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，该物质为双氧水，二氧化锰、氯化铁都能作双氧水分解的催化剂；
    （5）可以向褪色溶液中加入氢氧化钠溶液，根据现象进行判断．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，元素①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
    （1）原子电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这三种元素原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
    （3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，这几种元素中的几种能形成含有离子键和极性键的化合物电子式为或等，故答案为：或等；
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，该物质为双氧水，二氧化锰、氯化铁都能作双氧水分解的催化剂，故选ab；
    （5）向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若红色恢复，说明双氧水显酸性导致的溶液褪色；若红色不恢复，说明双氧水有较强氧化性，将酚酞氧化了，
    故答案为：在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对．

    点评 本题考查元素周期表综合应用，为高频考点，涉及物质性质检验、物质结构、元素周期律等知识点，明确物质结构和性质关系是解本题关键，难点是（5）题解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题．
    （1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （双线桥法表示）氧化剂，还原剂，该反应中盐酸既表现酸性，又表现还原 性．
    （2）当有2.5mol Cl2生成时，转移5mol电子．

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    15．实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出．试回答：
    （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用酒精灯加热，A处用水浴加热的主要优点是产生的气流平稳均匀．
    （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是氧气，B中反应的化学方程式为．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜，B中反应的化学方程式为．
    （4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式．

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    12．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）
    A．
    放出碘的苯溶液    		B．
            分离碘并回收苯
    C．
      将海带灼烧成灰    		D．
      过滤的含I-溶液

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    19．乙烯在含有少量SO2、CO2及水蒸气，用下列5中试剂检验这四种气体，混合物通过试剂的顺序依次是（　　）
    ①饱和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水   ④无水CuSO4 ⑤品红溶液．
    A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．⑤①③②④D．④③①⑤②

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    9．A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为
    （　　）
    A．120.4g/molB．50.4g/molC．182.4g/molD．252g/mol

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    16．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）实验室在加热条件下制取氯气的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；
    从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是氯水具有漂白性，其中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气．
    （4）氯气和碱的反应的过程中放出热量，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应．
    则理论上最多可制得标况下氯气4.48L，Ca（ClO3）22.38g．

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    13．南方的香蕉运北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（　　）
    A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．苯

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    14．实验室为监测空气中汞蒸汽的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
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    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol．
    （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，□Cu2++□I-→□CuI+□I3-请配平下列反应的离子方程式2Cu2++5I-═2CuI+I3-．

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