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    12．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）
    A．
    放出碘的苯溶液    		B．
            分离碘并回收苯
    C．
      将海带灼烧成灰    		D．
      过滤的含I-溶液

    分析 A．苯的密度比水小，应从上口倒出；
    B．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水；
    C．固体的灼烧应在坩埚中；
    D．过滤应用玻璃棒引流．

    解答 解：A．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故A错误；
    B．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，可起到分离、回收，故B正确；
    C．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故C错误；
    D．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故D错误．
    故选B．

    点评 本体考查化学实验操作，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（　　）
    甲乙丙试管中的现象
    A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色
    B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊
    C浓氨水生石灰AlCl3溶液无明显现象
    D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4•7H2O的流程如下：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污．
    （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测
    定某补血剂（1.500g）中铁元素的含量．
    ①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
    ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
    a．稀硝酸   b．稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸
    KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中．滴定到终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色．滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下．
    滴定次数实验数据123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL（终读数）15.8515.2214.98
    该补血剂中铁元素的质量分数为3.36%．
    （4）某实验小组用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe（OH）2，实验后没有得到预期的白色沉淀，于是采用下列试剂（已煮沸除氧）和装置进行实验：

    实验开始打开止水夹C，目的是排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．一段时间后，关闭止水夹C，B中观察到的现象是液面上升出现白色沉淀．B中发生反应的离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．用含0．lmolFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（0H）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B．46g N02和N204的混合气体中含原子总数为NA
    C．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
    D．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都可用于食品调味
    B．可以用食醋出去水壶中的水垢（以CaCO3为主）
    C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
    D．酸雨是pH小于7的雨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲酯丙烯酸甲酯（CH2=C（CH3）COOCH3）是合成有机玻璃的单体．
    旧法合成的反应是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
    ②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
    新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是（　　）
    A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质
    C．没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
      族
    周期    		ⅠA 0
    1①II AIIIAIVAVAVIAVⅡA 
    2   ②③④  
    3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或等．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物A的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab．a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4
    （5）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的上述A溶液，红色很快褪去．褪色原因，甲同学认为A溶液显酸性所致；乙同学认为A溶液强氧化性所致．请你设计一个简单的实验来说明甲对还是乙对．
    （简易文字说明）在褪色后的溶液中再逐滴滴入NaOH溶液，若红色不恢复则说明乙对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl   MgCl2    NH4ClB．H2O    Na2O   ? CO2
    C．CaCl2 ?  NaOH   H2OD．NH3     H2O      CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容，则该饮料中维生素C（分子式为C6H8O6）的物质的量浓度为（　　）
    Nutrition Facts营养成分  500mL含量
    热量        710kJ碳水化合物    42g
    蛋白质       0g脂肪酸         0g
    维生素C     100mg
    中国居民膳食营养素日推荐摄入量（RNI）：维生素C   100mg
    A．1.14×10-3 mol•L-1B．0.2 mg•mL-1
    C．1.42×10-3 mol•L-1D．0.2 mol•L-1

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