[题目]Fe3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Fe3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？_________

【答案】是

【解析】

Fe3+水解消耗OH-，HCO3-水解消耗H+，结合溶液的酸碱性及离子浓度变化分析。

Fe3+是强酸盐电离产生，Al3+会发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，水解方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解产生H+，使溶液显酸性；

HCO3-是强碱盐电离产生，HCO3-会发生水解反应，消耗水电离产生的H+产生H2CO3，水解方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性；二者在同一溶液中，水解产生的H+、OH-发生中和反应，使二者水解程度增大、完全，最终产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应方程式为：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，可见二者由于盐的双水解反应而不能大量共存。

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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.将6.4gSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的个数之和为0.1NA

B.和的混合物中所含阴离子总数为0.1NA

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NA

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【题目】（1）在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol；

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。

（2）2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下（*表示吸附态）

化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

脱附：NH3* NH3（g）

其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

①利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

A．低温　　B.高温　　 C.低压　 D.高压　E.催化剂

②实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0 ×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

分析说明原料气中N2过量的两个理由_________；_____________。

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发

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【题目】X、Y、Z、R、W 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和 Y+有相同的核外电子排布；Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W 为金属元素，X 与 W 形成的某种化合物与 Z 的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z 的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

(1)R 的基态原子的核外电子排布式是__________________。

(2)Z 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是______________。

(3)X 与 Z 中电负性较大的是_____ 。Z 的某种含氧酸盐常用于实验室中 X 的单质的制取，此酸根离子的空间构型是______________，此离子中含有的化学键类型是_________ ，X—Z—X 的键角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。