【题目】(1)在1800K时,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol;
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol
则反应:2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1,四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)2018年是合成氨工业先驱哈伯(PHaber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反应:N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*
脱附:NH3* NH3(g)
其中, N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。 请回答:
①利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。
A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂
②实际生产中,常用Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0 ×105Pa,原料中N2和H2物质的量之比为1:2.8。
分析说明原料气中N2过量的两个理由_________;_____________。
③关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零
B.当温度、压强一定时,在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率
C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行
D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发
【答案】+39.2 不能 AD 原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率 N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤,适度过量有利于提高整体反应速率 ACD
【解析】
(1)依据盖斯定律计算反应H;依据H—TS判断反应能否自发进行;
(2)①合成氨反应为气体体积减小的放热反应;
②加过量氮气,平衡正向移动;N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤;
③A、合成氨反应为气体体积减小的放热反应;
B、恒压条件充入少量惰性气体,相当于减压;
C、不断将氨气液化,生成物浓度降低;
D、CH4、CO等易燃易爆气体,可能会与催化剂反应。
(1)将已知反应依次编号,由盖斯定律①×3—②×2得2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s),则H=(-354.2kJ/mol)×3—(-550.9kJ/mol)×2=+39.2 kJ/mol;因该反应H>0,S<0,则H—TS>0,该反应不能自发进行,故答案为:+39.2;不能;
(2)①合成氨反应为气体体积减小的放热反应,由勒夏特列原理可知,低温和高压,平衡正向移动,有利于提高合成氨平衡产率,故答案为:AD;
②加过量氮气,平衡正向移动,有利于提高H2的转化率以及氨气的产率;根据题干“N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率”可知,N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤,适度过量有利于提高整体反应速率,故答案为:原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率;N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤,适度过量有利于提高整体反应速率;
③A、合成氨反应为气体体积减小的放热反应,在不同温度下H<0,S<0,正确;
B、恒压条件充入少量惰性气体,相当于减压,平衡逆向移动,不利于提高平衡转化率,错误;
C、不断将氨气液化,生成物浓度降低,有利于平衡正向移动,正确;
D、通过天然气和水蒸气转化制得的H2,由于含有CH4、CO等易燃易爆气体,容易出现安全隐患,此外CH4、CO可能会与催化剂反应,造成催化剂活性降低,所以必须经过净化处理,正确;
故选ACD,故答案为:ACD。
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【题目】有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是( )
A.瓦斯分析仪工作时,电池外电路中电流由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为CH4+5O2--8e-=CO32—+2H2O
D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol
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【题目】有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图,它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是
A. 沸点:M2D > BM3 > AM4 B. 原子半径:rE>rA>rB >rD
C. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是:
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质的量/ mol 时间/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0~2 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min时, H2的物质的量0.3 mol
C. 4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D. 4~6 min内,容器内气体分子的总物质的量不变
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【题目】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义,请完成下列探究:
(1)生产氢气:将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g) + CO(g) △H=+131.3kJ/mol,△S=+133.7J/(mol·K),该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在 400℃时,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的 K=0.5
①在400℃时,2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的 K'=_________(填数值)。
②400℃时,在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得 N2、H2、NH3 的物质的量分别为 2mol、1mol、2mol,则此时反应 v(N2)正_____________ v(N2)逆(填 “>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
③已 知 H—H 键 键 能 为 436kJ/mol , N—H 键 键 能 为 391kJ/mol , N N 键 键 能 为945.6kJ/mol,则反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的△H= ____________。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,则平衡_____________(填“向左”、 “向右”或“不”)移动;使用催化剂_____________(填“增大”、“减小”或“不改变”)反 应的△H。
(3)在 25℃下,将 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含 a 的代数式表示 NH3H2O 电离常数 Kb= ______________________________________。
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【题目】科学家最近在-100 ℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键),下列说法正确的是( )
A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多
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【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
根据实验数据求:
(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为_____________g。
(2)生成的水中氢元素的质量为_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为_______ g。
(4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为_______。
(5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为_______,结构简式为_______。
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