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【题目】有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3Na2OO2可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是(  )

A.瓦斯分析仪工作时,电池外电路中电流由电极b流向电极a

B.电极b是正极,O2由电极a流向电极b

C.电极a的反应式为CH45O28e=CO322H2O

D.当固体电解质中有1 mol O2通过时,电子转移4 mol

【答案】A

【解析】

A.电池外电路中电流由正极流向负极,氧气得电子,b极为正极,A正确;

B.电极b氧气得电子,生成O2O2由正极(电极b)流向负极(电极a),B错误;

C.甲烷所在电极a为负极,电极反应为CH44O28e=CO22H2OC错误;

D1 mol O24 mol电子生成2 mol O2,故当固体电解质中有1 mol O2通过时,电子转

2 mol,故D错误。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(

A.CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想

C.CuSO41100℃分解所得气体X可能是SO2SO3的混合气体

D.Y可能是葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是( )

A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.25欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,测得溶液pH=10,由此可知H2CS3______(”)酸。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明Na2CS3具有______性。(还原氧化”)

(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度,按如图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量稀硫酸,关闭活塞。

已知:CS32- +2H+==CS2 +H2S↑CS2 H2S均有毒;CS2不溶于水,沸点46°C,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2H2O

①仪器d的名称是__________。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为______

B中发生反应的离子方程式是________

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热N2(高于60°C)一段时间,其目的是__________

④为了计算该Na2CS3溶液的浓度,可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前,需要进行的实验操作名称是过滤、_____________;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2CS3溶液的物质的量浓度是___________

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气(高于60°C),通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值______(偏高”“偏低无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。

(1)CH3CH=CH2_____________

(2)HC≡C—CH2CH3____________________

(3)____________________

(4)__________________

(5)____________________

(6)CH3CH2—O—CH3____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】任取两种烃混合,完全燃烧生成的CO2的物质的量小于H2O的物质的量,则这两种烃的组合不可能是 (   )

A.烷烃和烷烃B.烷烃和烯烃C.烷烃和炔烃D.烯烃和炔烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(

A.6.4gSO2溶于水,溶液中H2SO3HSO3-SO32-的个数之和为0.1NA

B.的混合物中所含阴离子总数为0.1NA

C.19.2g铜完全溶于一定浓度的硝酸中,转移电子数一定为0.6NA

D.标准状况下,的混合气体中所含氢原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HAHB两种弱酸溶液中,溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是(

A. a点时,溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1

B. 电离平衡常数:Ka(HA)< Ka(HB)

C. b点时,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时:c(B-)> c(HB)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)1800K时,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol;

3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol

则反应:2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)H =_____ kJ·mol1,四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(不能”)自发进行。

(2)2018年是合成氨工业先驱哈伯(PHaber)获得诺贝尔奖100周年。N2H2生成NH3的反应为:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H(298K)= - 46.2KJmol-1,Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)

化学吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;

表面反应:N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*

脱附:NH3* NH3(g)

其中, N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。 请回答:

利于提高合成氨平衡产率的条件有__________

A.低温   B.高温    C.低压   D.高压  E.催化剂

实际生产中,常用Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0 ×105Pa,原料中N2H2物质的量之比为1:2.8。

分析说明原料气中N2过量的两个理由______________________

关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_______

A.合成氨反应在不同温度下的HS都小于零

B.当温度、压强一定时,在原料气(N2H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率

C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行

D.分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发

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