精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(

A.CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

B.相对于途径①③,途径②更好地体现了绿色化学思想

C.CuSO41100℃分解所得气体X可能是SO2SO3的混合气体

D.Y可能是葡萄糖

【答案】C

【解析】

根据题意可知,本题考查铜金属及其重要化合物的主要性质,运用铜金属及其重要化合物的主要性质分析。

A.CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤可制得胆矾晶体,故A正确;

B.相对于途径①、③,铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气,与硝酸反应生成一氧化氮气体污染空气;途径②的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生,更好地体现了绿色化学思想,故B正确;

C.硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3SO2,根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2,X可能是O2SO2SO3的混合气体,若只是二氧化硫和三氧化硫,铜元素、氧元素化合价只有降低,无元素化合价升高,故C错误;

D.葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可为葡萄糖,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互溶,其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)聚四氟乙烯是一种准晶体,准晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。

2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为______

3[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______(各举一例)。

4NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______;氟化铵中存在______(填字母)。

A.离子键BσCπD.氢键

5SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1S-F键的键能为______kJmol-1

6CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1gcm-3

CuF的熔点比CuCl的高,原因是______

②已知NA为阿伏加德罗常数的值,CuF的晶胞结构如图(b)所示,则CuF的晶胞参数a=______nm(列出计算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL 0.2mol·Ll草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系,下列说法正确的是

A. HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度

B. V (NaOH) =10 mL时溶液中存在:c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1mol·Ll

C. V (NaOH) =15mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c (OH)>c(H+

D. V (NaOH) =20 mL溶液中存在c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:

(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_______________

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为________________

(3)滴定至终点的颜色变化为_______________________________________________________

(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为____________

(5)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填字母)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业用黄铜矿(主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物)冶炼铜的一种方法如下:

1)Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S. CuCl + Cl-CuCl2-I中盐酸的作用是________

2)Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀。

Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________

②溶液A中含金属元素的离子有:Zn2+Pb2+________

3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________

4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________

5V中反应的离子方程式是________

6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由:__

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是( )

A.合成氨的适宜条件是高温高压催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B.恒容入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大

C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表是ABCDE五种有机物的有关信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能与水在一定条件下反应生成C

B

①由CH两种元素组成 ②球棍模型为

C

①由CHO三种元素组成 ②能与Na反应

③与E反应生成相对分子质量为88的酯

D

①相对分子质量比C2 ②能由C催化氧化得到

E

①由CHO三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题:

1AE中,属于烃的是___(填字母)。

2A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___

3C催化氧化生成D的化学方程式为___

4)有机物B具有的性质是___(填序号)。

①无色无味的液体;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

5E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是___(用化学方程式说明)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物甲(如图所示)中所有原子都达到了 8电子稳定结构,XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径:rw> rX> rY > rZ)。下列说法正确的是( )

A.YZ,属于酸性氧化物

B.元素的非金属件强弱:Y>Z

C.X的最高价氢化物对应的水化物是强酸

D.Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3Na2OO2可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是(  )

A.瓦斯分析仪工作时,电池外电路中电流由电极b流向电极a

B.电极b是正极,O2由电极a流向电极b

C.电极a的反应式为CH45O28e=CO322H2O

D.当固体电解质中有1 mol O2通过时,电子转移4 mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案