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    【题目】1 mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2 mol相同的物质。有下列物质：

    ①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 ④ ⑤

    ⑥ ⑦

    其中符合此题目要求的是( )

    A.②⑤⑥⑦B.②④⑤⑦C.①②⑤⑦D.①④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    ①1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，不符合题意；

    ②1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖，符合题意；

    ③1 mol淀粉水解生成n mol葡萄糖，不符合题意；

    ④1 mol水解生成1 molHO-CH2CH2OH和1molHOOC-COOH，不符合题意；

    ⑤1 mol 水解生成2 mol，符合题意；

    ⑥1 mol 水解生成2 mol的3，4，5-三羟基苯甲酸，符合题意；

    ⑦1 mol水解生成2 mol，符合题意；

    综上所述可知：符合题意的物质序号是②⑤⑥⑦，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是（　　）

    X

    Y

    W

    Z

    反应体系能量变化

    甲

    2mol

    1mol

    放出a kJ/mol

    乙

    1mol

    1mol

    放出b kJ/mol

    丙

    2mol

    2mol

    放出c kJ/mol

    丁

    3mol

    2mol

    吸收d kJ/mol

    A.X的转化率为：甲＜乙＜丙

    B.c+d＜Q

    C.平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢

    D.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原子单方面提供。如就是由(氮原子提供共用电子对)和(缺电子)通过配位键形成的。据此回答下列问题。

    (1)下列粒子中存在配位键的是__________(填序号)

    A. B. C. D.

    (2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：____________________。

    (3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

    甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)

    乙：HOOH

    化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

    a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

    b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

    c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。

    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧()能吸收紫外线，保护人类赖以生存的环境。分子的结构如图所示，呈形，键角为，中间的一个氧原子与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键。中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键大键(虚线内部分)，分子中三个氧原子共用这4个电子。请回答：

    (1)中的非极性共价键是__________键。

    (2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为__________。

    (3)臭氧与氧气的关系是__________。

    (4)下列物质的分子与分子的结构最相似的是__________(填序号)。

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由人体尿液分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。现对化合物A进行如下实验：

    (1)A的蒸气密度为8.0 g/L (已折合成标准状况)。取17.90 g A完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.10 g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g；另取17.90 g A使其完全分解，可得到1.12 L (标准状况)氮气。则A的分子式为_________________。

    (2)A和足量6 mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解可生成1 mol B和1 mol C。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7∶6∶2；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：_____________，B的分子式：_________，C的一种同分异构体的结构简式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L－1)

    物质的平衡浓度(mol·L－1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

    B.反应达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

    C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

    D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 0～60 s 时段， 反应速率 v(N2O4)为_____mol·L－1·s－1；反应的平衡转化率为：_____； 反应的平衡常数K1为_____。

    (2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，N2O4以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    a：T____________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是__________。

    b：计算温度T时反应的平衡常数K2____________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。某学习小组设计提取MoS2的过程如下：下列说法错误的是

    A.为加快辉钼精矿溶解，可将矿石粉粹并适当加热

    B.加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子

    C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应

    D.步骤③温度不宜过高，以免MoS2被氧化

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