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    【题目】已知：①R-NO2R-NH2，②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。如图是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

    (1)A转化为B的化学方程式是____________________

    (2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①____，②_____

    (3)有机物的所有原子___________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

    (4)有机物B苯环上的二氯代物有_____________种结构。

    【答案】+CH3Cl +HCl 或 或 不是 6

    【解析】

    苯与浓硝酸发生硝化反应生成A，A为硝基苯，A与一氯甲烷反应生成B，B在Fe/HCl发生信息①的反应生成为，B中引入的甲基在硝基的间位，故B为；苯与溴发生取代反应生成C，C为溴苯，溴苯在浓硫酸条件下生成D，D与氢气发生加成反应生成，可知C与浓硫酸反应发生对位取代，故D为；苯经过反应①、反应②得到，引入羟基与硝基，由转化可知，溴苯或氯苯可以发生对位取代，故苯先与溴或氯气发生取代反应生成溴苯或氯苯，溴苯或氯苯再发生硝化反应生成或，然后发生水解反应生成，故①是或，②是或，据此解答。

    (1) A转化为B是硝基苯与一氯甲烷反应生成，反应方程式为+CH3Cl +HCl，故答案为：+CH3Cl +HCl；

    (2) 由上述分析可知，①是或，②是或，故答案为：或；或；

    (3) 有机物中含有甲基、氨基，甲基是四面体型，氨基是三角锥型，所以不可能在同一平面内，故答案为：不是；

    (4) 由以上分析可知B为，其二氯代物为，所以苯环上的二氯代物有有6种，故答案为：6。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

    (2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSC≡N)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

    (3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。

    (4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

    次氯酸

    磷酸

    硫酸

    高氯酸

    含氧酸

    Cl—OH

    非羟基氧原子数

    0

    1

    2

    3

    酸性

    弱酸

    中强酸

    强酸

    最强酸

    已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，

    则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________，

    在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____。

    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是_____。

    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式____。

    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：____。

    ④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol

    SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol

    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析正确的是（ ）

    A.如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为

    B.如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为

    C.如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则通的电极上的电极反应为

    D.如果a极通入，b极通入，溶液作电解质溶液，则溶液中的OH向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

    B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

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    D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

    (1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

    A. C7H12O2 B.C6H14 C.C6H14O D. C7H14O3

    (2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_____________。

    (3)若链烃A的分子结构中有三种氢原子，个数比为3：2：1，则A的名称为________。

    (4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图，下列说法正确的是（ ）

    A.分子式为C3H6O3

    B.分子中既有极性键也有非极性键

    C.分子中σ键与π键个数之比为3：1

    D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的 是

    A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应

    B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

    C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

    D.肉桂醛和苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，分别向的氨水、醋酸铵溶液中滴加的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.M点溶液中：

    B.N点溶液中：

    C.P点溶液中：

    D.Q点溶液中：

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