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    氨是最重要的化工产品之一。
    (1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

    反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
    (2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
    ①某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。
    ②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。
    A．提高NH3的浓度B．增大压强
    C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂
    　(1)放热　CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
    (2)①　100 L2·mol－2　②AB
    　(1)由化学反应的能量变化图可知反应①②③中产物能量都小于反应物能量，故都是放热反应；反应③－①－②×3即可得到CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1。
    (2)①     2NH3(g)＋CO2(g)??CO(NH2)2(l)＋H2O(g)
    初始浓度
    (mol·L－1)  0.2      0.1            0 　      0
    转化浓度
    (mol·L－1)  0.1      0.05            0.05        0.05
    平衡浓度
    (mol·L－1)  0.1      0.05            0.05       0.05
    K＝＝100 L2·mol－2。
    ②该反应条件下尿素是液体，改变尿素的量，平衡不移动。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：________________。
    （2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
    甲醇合成反应：
    (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
    (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
    水煤气变换反应：
    (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
    二甲醚合成反应：
    (ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。
    根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
    （1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是　　　　。 
    A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
    B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑
    C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑
    D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH="-49.0" kJ/mol,测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从3 min到9 min,v（H2）=　　　　mol/（L·min）。 
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是　　　　（填编号）。 
    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
    B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成1 mol H2O
    D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上,CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数:
    温度/℃
    		0
    		100
    		200
    		300
    		400
    平衡常数
    		667
    		13
    		1.9×1
    		2.4×1
    		1×1
     
    下列说法正确的是　　　　。 
    A.该反应正反应是放热反应
    B.该反应在升高温度时,CH3OH（g）的体积分数减小,说明v正（CH3OH）减小,v逆（CH3OH）增大
    C.在T ℃时,1 L密闭容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
    D.工业上采用稍高的压强（5 Mpa）和250 ℃,是因为此条件下,原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)＝ ZnO(s) △H1；Hg(l) + 1/2 O2(g)＝HgO(s) △H2；
    则 Zn(s)+ HgO(s)＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值为
    A．△H2－△H1B．△H2+△H1C．△H1－△H2 D．－△H1－△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol
    C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol 
    H2O（g）=H2O（l）     ΔH3＝-c kJ/mol
    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（  ）
    A．4a＋4b＋4cB．2a-2b+6c
    C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
    （1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝—283 kJ·mol—1
    CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝—725kJ·mol—1
    若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）                                的焓变。
    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO(g)和H2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图。

    根据题意回答下列问题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝       ；
    升高温度，K值          （填“增大”、“减小”
    或“不变”）。
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝                。
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是           。
    a．氢气的浓度与原平衡比减少        b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大
    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：                                  （写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
    I.已知反应 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，该反应在
    1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反应经过l0min后达到平衡。
    （1）CO的平衡转化率=____________
    （2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
    a．提高反应温度
    b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂
    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
    CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:

    （1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器
    		反应物投入的量
    		反应物的
    转化率
    		CH3OH的浓度
    		能量变化
    (Q1、Q2、Q3均大于0)
    甲
    		1mol CO和2mol H2
    		α1
    		c1
    		放出Q1kJ热量
    乙
    		1mol CH3OH
    		α2
    		c2
    		吸收Q2kJ热量
    丙
    		2mol CO和4mol H2
    		α3
    		c3
    		放出Q3kJ热量
     
    则下列关系正确的是________
    A．c1=c2     B．2Q1=Q3   C．2α1=α3      D．α1+α2 =1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

    （1）B极上的电极反应式为                                            
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为            （标况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为
    A．(2a－426)kJ/molB．(426－a)kJ/mol
    C．(426－2a)kJ/molD．(426＋a)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为                                            。
    II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2．0～10．0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90．7kJ·mol－1
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23．5kJ·mol－1
    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41．2kJ·mol－1
    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为                                         。
    830℃时反应③的K＝1．0，则在催化反应室中反应③的K    1．0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2．4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为      　     ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
    （3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0．5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    c(mol/L)
    		0．8
    		1．24
    		1．24
     
    ①此时刻v正   v逆（填“大于”“小于”或“等于”
    ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是                    。
    以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为                                              ；若以1．12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO4溶液，通电0．50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为                         

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