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    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    写出该反应的热化学方程式：________________。
    （2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
    甲醇合成反应：
    (ⅰ)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
    (ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
    水煤气变换反应：
    (ⅲ)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
    二甲醚合成反应：
    (ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
    由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________。
    根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_________________。
    （1）N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183 kJ/mol；
    （2）2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－204.7 kJ/mol
    一是使平衡向右移动，从而提高二甲醚的产率；二是使反应物浓度增大，有利于提高反应速率。
    （1）ΔH＝945 kJ/mol＋498 kJ/mol－2×630 kJ/mol＝＋183 kJ/mol；
    （2）CO与H2反应直接得到二甲醚的反应方程式为2CO＋4H2―→H2O＋CH3OCH3，由2×(ⅰ)＋(ⅳ)即可得到此反应的热化学方程式：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(g)＋CH3OCH3(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1。增大压强对本反应的影响表现在两个方面：一是使平衡向右移动，从而提高二甲醚的产率；二是使反应物浓度增大，有利于提高反应速率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。
    （1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
    ① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)  2CO2(g) +4H2O(g)  ?H1= －1275．6 kJ/mol
    ② 2CO(g) +O2(g)  2CO2(g)   ?H2=－566．0 kJ/mol
    CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是       。
    （2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)+ H2O(g)   ?H = －49 kJ/mol
    在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：
    容器
    		A
    		B
    反应物投入量
    		1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
    		1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
    反应能量变化
    		放出αkJ热量
    		吸收19．6 kJ热量
     
    ①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为       。
    ②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为       。
    ③α＝       。
    ④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是       。
    a．升高温度                b．将水蒸气从体系分离
    c．用更有效的催化剂        d．将容器的容积缩小一半
    （3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ① 该电池工作时，b口通入的物质为       。
    ② 该电池正极的电极反应式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。
    I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)    ΔH 1 = +131 kJ/mol 
    CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)     ΔH 2 = ?41 kJ/mol  
    CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)    ΔH 3 = ?206 kJ/mol 
    (1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式                                   。
    (2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有                    。
    (3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式                      。
    II. 对以上反应CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：
    实验编号
    		容器体积/L
    		温度/°C
    ①
    		2.0
    		1200
    ②
    		2.0
    		1300
    ③
    		1.0
    		1200
     
    (1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

    (2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
    mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2
    (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
    下列说法不正确的是（  ）
    A．该过程中CeO2没有消耗
    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
    C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)
    A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
    B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
    C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
    D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
    C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________________________________
    (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

    ①该反应的平衡常数的表达式为K＝________。
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    ③在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是________(填字母)。

    (3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填序号)。
    a．氢气的浓度减小
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
    已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
    若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（  ）
    A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知：
    ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
    ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

    (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。
    ①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。
    A．升高温度　　　　  B．增大反应物的浓度   C．降低温度  D．使用催化剂
    (3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
    该反应的平衡常数表达式为________________________________；
    已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
    ①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。
    a．NH4HCO3  b．NH4A       c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。
    (1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

    反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
    (2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。
    ①某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。
    ②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。
    A．提高NH3的浓度B．增大压强
    C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂

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