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    如图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
     放电 
    .
    充电
    2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．
    闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
    （1）A电极的电极材料是
     
    （填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
     
    （填化学式）．
    （3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
     
    ．
    （4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：甲池是原电池做电源，发生的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O；乙丙丁是电解池，闭合K，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；所以A为正极，B为负极；C电极为阴极，D为阳极；E电极为阴极，F为阳极；20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，
    C电极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
    D电极上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （1）依据分析判断电极名称；
    （2）电解过程是电解水，要使丙硫酸铝溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水；
    （3）到20min时，电路中通过电子的物质的量可以依据电极反应中电子守恒计算得到；
    （4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为H是电解池的阳极，依据电子守恒先反应的是：2Cl--2e-=Cl2↑Cl-物质的量为0.2mol，和电子转移总数比较判断离子放电的反应．
    解答： 解：依据题干信息和图示可知，甲池是原电池做电源，发生的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O；乙丙丁是电解池，闭合K，发现G电极附近的溶液变红，说明G电极是电解池的阴极，H是电解池的阳极；所以A为正极，B为负极；C电极为阴极，D为阳极；E电极为阴极，F为阳极；20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，
    C电极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
    D电极上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （1）A电极是铅蓄电池的正极，正极的电极材料是PbO2；故答案为：PbO2；
    （2）电解过程是电解水，要使丙硫酸铝溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水；故答案为：H2O；
    （3）20min后，将K断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，设生成氢气物质的量为x，则氧气物质的量为x，结合电极上电子守恒计算得到：
    C电极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
    D电极上发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4x=2x+0.1×2
    x=0.1mol，所以电路中电子转移总数为0.4mol，故答案为：0.4mol；
    （4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为H是电解池的阳极，依据电子守恒先反应的是：2Cl--2e-=Cl2↑Cl-物质的量为0.2mol，转移电子物质的量为0.2mol，溶液中电子转移总数为0.4mol，所以溶液中氢离子继续放电，电极反应为2H++2e-=H2↑；故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑．
    点评：本题考查了原电池电解池的原理应用，电池判断的方法，电极名称判断，电极产物的分析计算，主要是电极反应中 存在电子守恒的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A、烧碱、液氯、碘酒
    B、生石灰、白磷、小苏打
    C、干冰、铁红、氯化氢
    D、空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    其中E的化学式为：C8H12O2，请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是：
     
    ；C的结构简式为：
     
    ．
    （2）由化合物C制取化合物D的反应类型为：
     
    ；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对．你认为可能原因是：
     
    ．
    （3）试写出由化合物E制取化合物F的方学方程式：
     
    ．
    （4）化合物A满足下列条件的同分异构体有
     
    种．
    a、为链状有机物且无支链；b、能发生银镜反应；c、能和碳酸氢钠反应生成气体
    （5）下列说法正确的是
     
    （填写序号）
    a．A的核磁共振氢谱有4种峰b．B可与FeCl3溶液发生显色反应
    c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

    （1）C中含氧官能团的名称是
     
    ；B→A的反应类型是
     
    ；
    （2）H的结构简式是
     
    ；
    （3）写出下列化学方程式：
    ①D与银氨溶液反应
     
    ；②E→I
     
    ．
    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是
     
     （填“同意”或“不同意”），你的理由
     

    （5）D有多种同分异构体，符合以下条件的结构有
     
    种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应④只有一个-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三同学欲分别完成“铁与水蒸气反应”的实验．

    I．甲同学的方案如图1：试管中依次放入湿棉花和还原铁粉，加热．把生成的气体通入蒸发皿中的肥皂液中．一段时间后，用坩埚钳夹取燃着的火柴在蒸发皿中点火，观察到的现象是
     
    ；发生反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．乙同学所采用的装置如图2：分别用灯1和灯2加热反应器中的水和还原性铁粉，当水蒸气将空气排出后用排水法收集一试管气体．乙同学所采用的装置与甲同学的装置比较优点是
     
    ；结束实验的操作是
     
    ．
    Ⅲ．丙同学将甲、乙所装置进行改进，所有装置如图3：在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物．
    （1）丙同学所采用的装置与乙同学的装置比较优点是
     
    ；     
    （2）实验开始时应先点燃a处的酒精灯然后才点燃b处的酒精喷灯原因是
     
    ；    
    （3）能证明铁与水蒸气反应的现象是
     
    ；
    Ⅳ．丁同学提出问题：如何通过实验证明铁与水蒸气反应得到的黑色固体中既含Fe2+又含Fe3+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应．测得M的摩尔质量为162g?mol-1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5：5：1．
    （1）肉桂酸甲酯的结构简式是
     
    ．
    （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．G的结构简式为
     
    ．
    （3）用芳香烃A为原料合成G的路线如图1：

    ①化合物E中的官能团有
     
    （填名称）．
    ②E→F的反应类型是
     
    ，F→G的化学方程式为
     
    ．
    ③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式
     
    ，
     
    ．
    ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
    ⅱ．在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；
    ⅲ．它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．

    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
     
    、
     
    ；
    （2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体
     
    克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是
     
    mol/L；
    （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度
     
    mol/L；
    （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中的下列微粒体系，能够大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+
    B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+
    C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl-
    D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最多的元素，W是所处周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物Q含有相同的电子数．
    （1）X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ；
    （2）Q分子的电子式为
     
    ；
    （3）A是由Y、Z、W三种元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，写出溶液中所有
    离子的浓度由大到小的顺序
     
    ；
    （4）由X、Y组成的燃料被广泛的应用于原电池领域．由X、Y组成的原子个数比为1：3的化合物与Z的单质在KOH作电解质时可构成一种原电池，请写出该原电池负极电极反应方程式
     
    ；
    （5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定X2Y2Z4溶液的物质的量浓度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到YZ2和Mn2+，则请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    此X2Y2Z4溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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